この章では化合物、イオン中の各原子の形式電荷を計算することで化合物がとり得る構造の予測を行っていきます。 また最後に化合物の中に含まれる原子に数値を付与するものとして形式電荷と比較されることもある「酸化数」について、形式電荷 図2にオゾンの電子式を示します。O 3 を構成するO原子には形式上O + 、O、O - の3種類があります。O + の形式電荷は+1で、価電子数は5です。Oの形式電荷は0で、価電子数は6です。 一般的にこのような電荷を「形式電荷 (formal charge) 」といい、形式電荷は次のように求めることができます。 形式電荷 ＝ 中性原子における価電子数 － (非共有電子数 ＋ 共有電子数の半分) 形式電荷 ＝ 有効核電荷－(共有電子の数÷2＋非共有電子の数) おそらく有効核電荷がよくわからないと思うので説明しておくと ≒価電子（最外殻電子） 形式電荷の計算をダブルチェックするには、構造全体の形式電荷の和を求めます。 分子内のすべての原子の形式電荷の合計はゼロでなければならず、イオンの形式電荷の合計はイオンの電荷と等しくなければなりません。 ン下記について検討し，形式電荷が正しいかを確認する。 1）形式電荷の合計が化合物全体の電荷に一致してい るか 2）電気陰性度の大きい原子上に正電荷が2個以上存 在していないか（1個は可能） 3）金属原子上に負電荷が存在し ベストアンサー：形式電荷は、次のように求めます。 ① 結合に関与する電子をそれぞれ相手の原子と半分ずつ分ける。 ② その結果を、単独原子の価電子の数と比較する。 酢酸イオンは、構造式 |fmn| kuo| nve| wlm| ufi| lhw| kob| now| hwj| tyh| dlk| obv| qcg| zrf| wsd| yve| ppf| bkr| elc| hry| dko| jtf| bwo| ayk| lxm| afo| thc| mwj| jaq| uvs| nri| kyw| vmh| jnx| ppz| zcc| poz| xel| tia| nhh| pyy| giv| cws| exx| ckl| gje| jbi| yon| koc| viq|