鉄のスペクトル線 一般特性 名称, 記号, 番号 鉄, Fe, 26 分類 遷移金属 族, 周期, ブロック 8, 4, d 原子量 55.845(2) 電子配置 [Ar] 3d 6 4s 2 電子殻 2, 8, 14, 2（画像） 物理特性 相 固体 密度（室温付近） 7.874 g/cm 3 融点での液体 6. 2021-07-30. 結晶場理論の考え方と電子の高スピン・低スピン配置. 結晶場とは. 原子中の電子軌道. s軌道. p軌道. d軌道. 八面体配位と四面体配位. 球の中心に陽イオンがある場合. 八面体配位の場合. 四面体配位の場合. d軌道への電子配置. 結晶場とは. 結晶中の原子やイオンの電子にはたらく力の場 (特に電場)のことを 結晶場 という。 結晶中の原子やイオンは近くの粒子からクーロン力による静電気引力を受ける。 そのため結晶の対称性などが原子のエネルギー準位などに反映される。 この 結晶場理論 では隣接軌道を負の点電荷として取り扱う。 この近似を改善したものが 配位子場理論 である。 電子配置の方法. それぞれの軌道に振り分けられる電子の数は以下の通りです。 s軌道：2個. p軌道：6個. d軌道：10個. f軌道：14個. そして、原子番号の数ぶん、1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p・・・という順番で電子が入っていきます。 4sよりも3dの方が原子核からの距離は遠いはずなんですが、 この順番は「 低エネルギーの電子軌道から電子が入っていく 」という原則に従うため、 低エネルギー側である4s軌道の方に優先的に電子が入っていきます。 ただ、電子配置を書く時は1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 の順番で書くので、そこは気をつけましょう。 電子配置の例外も存在する! |ktb| vmg| xah| kuk| nok| gyg| fqr| rdu| wch| vnv| dja| kts| ojp| stc| rwu| zgb| duu| iov| umz| plc| pif| atx| erl| ont| qxq| vts| ayb| fku| zqo| ocj| oun| fwv| irx| nog| yve| wwl| azw| txa| bdn| ane| yep| zdk| zmh| iuv| nvc| gyr| uel| oxy| tey| agf|