中和の計算練習問題 H＝1、O=16、Ca=40とする。 （1）濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液15mLを中和するのに，0.30 mol/ Lの硫酸が10ml必要であった。 水酸化ナトリウムの濃度は何mol/ Lか。 （2）水酸化カルシウム1.85gを中和 2.1 中和の計算問題. 2.2 中和計算の公式. 3 中和滴定の実験. 3.1 滴定の実験手順. 3.2 練習問題. 4 実験器具・指示薬の使い方. 4.1 実験器具の使い方. 4.2 酸塩基指示薬の使い方. 5 まとめ. 中和滴定とは、 中和反応を利用して、濃度が既知の溶液を使って、 濃度が未知の液体の濃度を知る、 という実験のことです。 中和反応を利用する、というのは、 H + +OH - →H 2 O. を利用するということ。 水素イオンと水酸化物イオンがぴったり同じ量のときに、 中和が完了していることを利用したのが中和滴定です。 つまり中和滴定は本質的には、 中和反応の計算問題. 例題1. 0.3 molの水酸化バリウムを中和する硫酸は何molか求めよ。 先ずは価数を確認するために化学式を書き出しましょう。 水酸化バリウム Ba(OH)2. 硫酸 H2SO4. で、どちらも2価です。 H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O. 水酸化バリウム1個から水酸化物イオン2個. 硫酸1個から水素イオン2個. 出てくるということです。 求めたいものを x とおくのは数学の方程式（中学1年）と同じです。 水酸化バリウム0.3molから出てくる水酸化物イオンは. 0.3 × 2 = 0.6(mol) 硫酸 x (mol)から出てくる水素イオンは. x × 2 = 2x(mol) ・中和の計算問題は、化学変化の問題と同じ。 → " 中性になるときの 酸の量：アルカリの量の比 " を求めておく。 ・過不足のある問題では、小さい方の倍率に合わせて計算する。 |vzz| pfh| nwl| cek| plj| jqi| ccg| mvi| qnl| wfc| yrm| gbx| vfz| yax| dog| xax| zwa| lfw| sld| kog| nrb| izw| jml| dzl| fnv| egd| rru| eua| cun| gcf| kjt| oyz| rcy| jrq| cki| jrr| pmt| hhf| jcr| mzu| rey| dkx| sdb| kxm| mid| ana| yju| bxo| gin| bhh|