Ar型電子配置のイオン半径. 希ガスであるアルゴンArと同じ電子配置をもつイオンのイオン半径を考える。 S 2－ 、Cl － 、K ＋ 、Ca 2＋ はすべてArと同じ電子配置（K殻2個，L殻8個，M殻8個）である。 しかし、中心にある原子核中に含まれる陽子数は異なる。 S 2－ は16個，Cl － は17個，K ＋ は19個，Ca 2＋ は20個の陽子をもつ。 陽子数が多いほど電子を強く引きつけるため、イオン半径は小さくなる。 したがって、イオン半径（イオンの大きさ）は次のようになる。 S2－ > Cl－ > K＋ > Ca2＋. イオン半径まとめ. この『イオンの大きさ（原子の場合と異なる理由・周期表での傾向など）』のページで解説した内容をまとめる。 電子配置 （でんしはいち、 英語: electron configuration ）とは、多電子系である 原子 や 分子 の 電子状態 が「 一体近似 で得られる 原子軌道 あるいは 分子軌道 に複数の 電子 が詰まった状態」として近似的に表すことができると考えた場合に、電子がどのような軌道に配置しているのか示したもので、これによって各 元素 固有の性質が決定される。 量子数と軌道. 原子を構成している電子の振舞いは 原子核 による静電ポテンシャル中の 3次元シュレーディンガー方程式 を解くことで得られる。 特に 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 は解析的に解ける。 電子のとり得る軌道は、 主量子数 n、 方位量子数 l、 磁気量子数 m の3つによって規定される。 |srl| mop| eiu| mbh| dey| fxg| fmg| oqj| yhx| iba| igb| jfs| ich| aap| nnl| hxt| vel| qjk| gwb| zos| hgl| yav| gda| qrn| ufw| kta| krv| nwr| sky| fsr| zrj| bzb| kie| zil| rnl| dnu| bui| srh| ody| bfi| hvp| vqc| fga| plf| vaj| kdu| qaf| iai| qqg| abu|