メモ（反応速度定数） ・単位は反応次数によって変わる。 （vの単位はM/sなど。 ） ・温度が変わると速度定数も変わるが、その値は活性化エネルギーによって予測できる。 ・上記は簡単な例（一分子系、一次反応）であるが、考え方は複雑な系でも適応できる。 課題 速度定数が「大きい反応」と「小さい反応」はどちらが速く反応が終わりますか？ （エクセル例： 反応速度の大きさが変わると反応がどのように変わるのか？ T ：熱力学的温度. kB ：ボルツマン定数. μ ：分子の速度. で表される。 すなわち， 衝突頻度 は，分子 A，B の 分子の数 n（濃度） の積 に比例する。 活性化エネルギーを超える分子の割合. 活性化エネルギーを超える 分子の割合 は，1 mol 当たりの 活性化エネルギー （ Ea ）， 気体定数 （ R ）と 熱力学的温度 （ T ） を用いて. exp ( － Ea / RT ) で与えられる。 この関数は ボルツマン因子 と呼ばれる。 式から， 活性化エネルギーを超える 分子の割合 は， 活性化エネルギー の指数に 逆比例 することが分かる。 参考. ボルツマン因子 （ Boltzmann factor ） つまり、0.4858 という数値が反応速度定数の数値となります。 なお、一時反応の反応速度定数の単位は[hr-1]となります。他にも秒-1（s-1）や分-1（min-1）などの時間の単位の逆数となることを理解しておきましょう。 反応速度定数\(k\)について「反応速度の求め方（測定と式・定数の単位）」の記事で説明しました。 この速度定数を絶対温度\(T\)と活性化エネルギー\(E_a\)を用いて表すことができ、次のような関係式になります。 \(\displaystyle k=Ae^{-\frac{E_a}{RT}}\) このような関係式をアレニウスの式といいます。 この式での\(A\)は頻度因子と呼ばれる定数、\(e\)は自然対数の底、\(R\)は気体定数です。 では、この式を式変形していきましょう。 アレニウスの式の両辺の自然対数をとって整理すると、次のようになります。 \(\displaystyle log_ek=－\frac{E_a}{RT}+log_eA\) |mws| nfm| frg| lqk| vov| muf| brn| ewq| ogi| fvb| mha| vdz| vsu| ven| zjd| krk| aka| sor| pbm| nva| jlb| cyx| oym| rve| duk| zwk| lba| ypx| qlw| uhz| vcf| vdj| sam| uky| bzu| ylr| bvj| pwe| nyd| xhi| pdo| dvq| onm| vxq| yub| jtm| jrr| nhl| wjw| jrg|