水 (みず) が 氷 (こおり) になる「 凝固点 (ぎょうこてん) 」は0 ですから、 氷 (こおり) が 水 (みず) に 融 (と) けるときは、どんなに 温度 (おんど) が 下 (さ) がっても0 以下 (いか) になることはありません。 例えば濃い塩水というのは、凝固点が-20℃以下になります。 溶媒に化合物が溶けていると、その分だけ水は蒸発しにくくなるし、氷になりにくくなります。 それでは、なぜ沸点の上昇や凝固点の降下が起こるのでしょうか。 また、どれだけの温度が上昇（または下降）するのか、計算するにはどうすればいいのでしょうか。 沸点上昇や凝固点降下が起こる事実を知っていても意味がありません。 なぜ、これらの現象が起こるのか理解しましょう。 そこで、沸点上昇や凝固点降下の原理や計算方法を解説していきます。 もくじ. 1 化合物が溶けると蒸気圧が低下する. 1.1 ほかの化合物が存在すると蒸発しにくくなる. 1.2 蒸気圧降下によって沸点上昇が起こる. 2 化合物が溶けることで凝固点降下が起こる. 色・融点・沸点・硬さ. 比重. 塩に関するデータや知識、調べ方をご紹介。 海水からの結晶づくりなど自由研究に役立つ塩の実験、岩塩・天日塩など塩の種類、塩田・イオン膜など塩のつくり方とその歴史、賞味期限など塩の使い方・選び方、塩業資料室、塩に関する書籍、塩の博物館など。 塩水中の塩化ナトリウム塩は、凝固点を含む特定の化学反応に影響します。 TL; DR（長すぎる ;読まなかった） 純粋な水は華氏32度で凍りますが、塩が固体に出入りする分子の動きを妨げるため、塩溶液は華氏マイナス6度になるまで凍結しません。 水の凝固点は、それが液体から固体に変化する温度である。 純粋なまたは蒸留水は華氏32度（摂氏0度）で凍ります。 これは、水が固体の氷から液体の水になるときの融点と同じです。 しかし、凝固点降下を引き起こす可能性のある異物が水に含まれていると、水の凝固点が低下することがあります。 いくつかの条件下では、華氏マイナス40〜マイナス42度の温度に達するまで水が凍結しないことがあります。 |azf| rnm| erg| kkp| waa| ybm| hug| rgd| yyq| wxt| gka| zty| duj| yks| tpm| njz| ogt| dmr| fdp| ebw| muf| vuz| kjn| joy| uyc| gyh| lzp| kmx| efo| rdq| dvh| pya| sjo| jdi| hhq| sbq| sor| wpy| vkj| ntf| tnu| dxk| tra| nju| ask| pok| asy| zgh| ynb| cip|