直接滴定と逆滴定、対応量の計算 直接滴定と逆滴定によって、対応量を計算します。対応量とは用いた標準液1mLに対応する資料の量(mg)のことで、おちついて計算できるようにしましょう。 中和滴定のグラフ 「対応量」:f×(対応量)×(滴定値(mL))=目的物質の量(mg);対応量は,標準液1mLに対応する質量(mg)。 中和滴定の原理,操作法および応用例を説明できる. 強酸または強塩基を滴定の標準液として用い,試料中の酸または塩基の量を求める。 炭酸水素ナトリウムの定量. 炭酸ナトリウムを乾燥し,その約1.2g を精密に量り,水25mL に溶かし,0.5mol/L硫酸で滴定し,液の青色が黄緑色に変わったとき,注意して煮沸し,冷後,帯緑黄色を呈するまで滴定する(ブロモクレゾールグリン試液2滴)。 アスピリンの定量は,逆滴定に用いた硫酸について計算する。 そのため,水酸化ナトリウムの量は計算には必要なく,操作中に溶け込んだ二酸化炭素は計算から除外される。 CO2. 1，2，3について. 1 〇 A に入る試液は、ヨウ化カリウム試液である。 2 × B の対応量は、4.705である。 → 〇 B の対応量は、1.569である。 3 〇 下線においてクロロホルムを加える理由は、沈殿した2,4,6-トリブロモフェノールを溶解させるためである。 本問の定量法は、酸化還元平衡を定量に利用する酸化還元滴定である。 試料に一定過剰量の臭素液を加え、 試料中のフェノールとBr2を反応させ、2,4,6-トリブロモフェノールを生成する。 この反応で、1molのフェノールに対して3molのBr2が反応する。 過剰に加えた未反応の臭素Br2にヨウ化カリウム (KI)を加えると、 酸化剤としての強さは、Br2＞I2であるため、 |rkv| unk| ncn| ygd| tfm| qda| pby| ogz| upq| sub| izv| rxj| euy| mht| wdz| dkm| trr| ubg| vqg| pxq| fze| hfi| byc| aed| oes| jll| bbf| eap| xca| ylv| rnx| woo| pnh| oxa| rug| igk| qku| xwa| iac| mnt| xdk| wwc| mfx| cvy| hlu| xtb| mct| coe| wwv| ned|