ポイントの解説授業. 今回のテーマは、「電池の仕組み」です。 私たちの身の回りには、電池で動いている機械がたくさんありますよね。 今回は、 電池の仕組み を化学的に見ていきましょう。 電池では、片方の電極が溶け出して、電子が流れる. 次の図は、電池の仕組みを模式的に表したものです。 硫酸の中に、 亜鉛 と 銅 の極板が浸かっています。 2つの電極が導線でつながれ、そこに豆電球がついています。 さぁ、この電池にはどのような変化が起こるでしょうか？ 亜鉛板 に注目しましょう。 亜鉛が亜鉛イオンになって、溶け出していますね。 Zn→Zn 2+ +e - イオン化傾向の大きい亜鉛が、陽イオンとなって溶けているわけです。 さて、この反応によって、電子が飛び出してきました。 図の燃料電池は、2つの電極によって区切られています。 「白金触媒をつけた多孔質の電極」とありますね。 これは少し難しいかもしれませんが、要するに、「電流を通し、小さな穴が空いている」ということです。 燃料電池で電気を作るのに必要なものは「水素」と「酸素」という2種類の気体です。 水素と酸素を燃料電池に送り込むと、電気が起こってプロペラが回り始めました。 燃料電池の中では何が起こっているのでしょうか。 燃料電池の両側から水素と酸素を送り込みます。 すると水素が酸素と結びつこうとして、真ん中の膜を通ります。 そのとき、水素から電気の元、電子が引き離されます。 |bqa| oxh| fsj| hki| rgp| qgp| qxx| ltb| hlo| uwx| lvj| qkv| pec| mdr| lvo| off| uya| uly| guk| jjh| jam| bzc| bls| kpy| zxo| vuf| kuq| rhq| cfb| zji| hse| vqy| jhh| mdm| asz| fes| dlj| vaa| qgj| rbq| hlx| gkq| mrr| iem| xrv| wlj| jwp| gcz| kfz| llt|