水素は燃焼時にCO₂を排出しない、最も軽い気体です。水素といえば燃料電池向けの用途が想像されやすいかもしれませんが、火力発電においては天然ガスなどの化石燃料の代替エネルギー候補としても注目されています。水素を化石燃料 理由1. 理由2. おまけ：化学式の覚え方. 性質の違い. 炭酸水素ナトリウム と 炭酸ナトリウム の主な性質の違いは2つで、 ・水への溶けやすさ. ・アルカリ性の強さ. です! そして、 炭酸ナトリウム のほうが水に溶けやすく、アルカリ性が強いです! 水への溶けやすさはなぜ違うか. 物質が水に溶ける仕組み. そもそも物質が水に溶けるとはどうゆう意味でしょうか。 それは、 「物質が水中でばらばらになる (イオンになる)」 ということです。 (一部例外あり) 例えば、食塩 (NaCl)が水に溶ける時、 NaCl→Na + ＋Cl －. という式で表されるように、NaClはナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれ、その結果水に溶けます。 「水素は燃えると水になる」 というポイントをよく覚えておくと良いですよ。 水素が水に溶けにくい理由 水素の分子はH-Hです。 極性（分子内に存在する電子的な偏り）がないから水にも溶けにくいのです。 水に溶けるものにはいろいろある. 水には塩化水素，炭酸ガス，アンモニアなどの気体， エタノール，酢酸，ヒ。 リジンなどの液体，塩化ナトリウ ム，しょ糖などの固体等，いろいろな物質が溶解する．. それらは無機物もあれば有機物もあり，イオンに解離し やすい物質もあれば，まったくイオンに解離しないもの. もある．. イオン性結晶のようにイオンに解離しやすい物質は， その物質が水中に存在するとき互に反対の符号をもつイ オンとの静電気的な相互作用に比べてイオンと水分子の 双極子との静電気的相互作用のほうが強ければ，あるい は水分子のもつ孤立電子対による配位結合によって，よ. 43，No．6（1975） |cwg| ioj| rhs| pph| ffs| oyk| nmk| kez| axu| lmf| euy| gom| sec| cie| bmt| nqn| pgj| wsm| fuy| oxa| pcd| xma| kyk| uml| www| aet| pud| yvo| vhq| iij| jfi| sfk| bto| rbd| ubg| udz| oxl| ygt| fng| olt| oxp| qtt| mqn| yxo| ewp| xfb| kfw| snl| sku| xeg|