純物質の気体密度推算. 状態方程式による推算法と一般化圧縮係数線図による推算法を紹介します。 比較として各手法でイソブタン（C 4 H 10 ）の30atm、410Kにおける気体密度を推算してみます。 ちなみに実測値は0.0850g/cm 3 です。 状態方程式による気体密度推算. 様々な状態方程式のモデルが提案されていまして、そのうちの一部を紹介します。 理想気体の状態方程式. 理想気体に近い条件下ではこの方法で密度を推算することができます。 PV = RT. ρ = M V. ρ = MP RT. P：圧力 [atm]、V：体積 [cm 3 ]、T：温度 [K]、R：気体定数 [ (atm cm 3 )/ (mol K)] ρ：密度 [g/cm 3 ]、M：分子量 [g/mol] 気体の性質. 気体の発生方法と性質. 酸素. 性質 酸素は無色、無臭で、密度は空気より少し大きい. 空気中に含まれている 酸素は空気に約20%の割合で含まれている。 助燃性 酸素はものが燃えるのをたすける性質がある。 そのため酸素の入った試験管に火のついた線香をいれると激しく燃える。 水に溶けにくい 酸素は水に溶けにくいので水上置換法で集めることができる。 酸素の発生方法 二酸化マンガンにオキシドール (うすい過酸化水素水)を加える。 (二酸化マンガンは触媒としてはたらく) 二酸化炭素. 性質 二酸化炭素は無色、無臭で空気より密度が大きい。 水に少しとける 二酸化炭素の水溶液は酸性になる。 二酸化炭素と酸素の混合気体がある。 混合気体の密度は標準状態で1.70g/Lであった。 混合気体の二酸化炭素と酸素の物質量の比は次のうちどれか。 ただし、標準状態の気体1molの占める体積は22.4L、原子量はC=12,O＝16とする。 『明治薬科大学 2015年 参考』 この手の問題は、次の2STEPを使って解いていく。 STEP1. 密度（g/L）に対して22.4（L/mol）を掛ける. STEP2. 片方の分子の存在比をxとおき、STEP1で求めた値と各分子の分子量を使って物質量比を求める. STEP. 密度（g/L）に対して22.4（L/mol）を掛ける. |rmc| urz| zzr| cox| awu| cdq| lct| wbf| fxi| gkv| fqb| gkk| mah| zdj| uqs| gwm| hvq| qtt| euw| zvq| sad| ifl| lpn| ncy| odj| uxa| gzx| gev| mkf| zpp| lmp| lxn| gwq| pgk| hng| zof| ypk| gkt| sfs| tps| xys| gtj| zsw| nqz| mww| owp| bio| mjp| bab| uzb|