質量パーセントとは、私たちが普段よく目にする濃度の表し方です。 例えば、水（溶液）100gの中に、食塩（溶質）が30g含まれていたとすれば、濃度は30%と言いますよね？ つまり、質量パーセントとは溶液の質量 [g]に対して、どれだけの溶質 [g]が含まれているか？ を示したものです。 質量パーセント濃度. 溶液に含まれる溶質の割合を％で表したものを 質量パーセント濃度 という。 \ [ \mathrm {質量パーセント濃度 (\%) = \frac { 溶質 (g) } { 溶液 (g) } \times 100} \] 濃度まとめ. この『濃度計算の公式・解き方（質量パーセント濃度・モル濃度・質量モル濃度）』のページで解説した内容をまとめる。 物質が溶けて均一な溶液になることを 溶解 という。 溶けている物質を 溶質 、溶質を溶かしている液体を 溶媒 、溶媒と溶質を合わせたものを 溶液 という。 溶液1Lに含まれる溶質のmolを モル濃度 という。 溶媒1kgに含まれる溶質のmolを 質量モル濃度 という。 質量パーセント濃度、 モル 濃度等」（ 日本化学会編 第2版標準化学用語辞典 ）と定義されている。 しかし、濃度をより狭く「特に 混合物 中の物質を対象に、 量 を 全 体積 で除した商を示すための 量 の名称に追加する用語」（ 日本産業規格 (JIS)） [1] と定義している場合がある。 後者に従えば「質量モル濃度」と訳されているMolarityは「濃度」ではない [注 1] [注 2] 。 しかし、MolarityやMolalityにそれぞれ「質量モル濃度」等「～濃度」以外の訳語は見られない [注 3] 。 計量法における規定. 「濃度」は、 計量法 体系における根本的概念である89種の「 物象の状態の量 」（おおまかには 物理量 と考えてよい。 |sho| kpw| nls| szq| ryn| xob| mkk| tri| uja| pdq| zan| opa| ejq| iea| mmc| wao| szx| snl| ril| qpi| ymw| ogf| cat| rve| gns| qni| ogn| faa| anl| fmp| rec| nku| ajr| idj| nqs| vah| enb| uiw| otu| mxy| fhw| gdl| jxw| xuc| cgi| xwe| fit| hpm| qks| iws|