今回は状態変化のうち断熱変化と等温変化について取り上げ、気体の状態方程式との関連も考えます。 目次 [ 開く] 1．熱力学の第一法則の復習. ΔQ＝ΔU＋ΔW. Δ ：変化量. Q ：気体に加える熱量. U ：気体の内部エネルギー. W ：仕事に使われるエネルギー量. ※ この場合の仕事とは：気体が外部に する 仕事. 具体的には空気塊が周りの空気を押しのけて膨張するということ. 2．仕事の正負と気体の膨張・圧縮. W の符号が正（＋ W ） ＝外部に する 仕事が正. このとき W の値が大きくなる＝膨張する. W の符号が負（－ W ） ＝外部にする仕事が負＝外部から される 仕事が正. このとき W の値が大きくなる＝圧縮する. 3．断熱変化. 等温変化・断熱変化：公式やP-Vグラフの変化、ポアソンの法則. 熱力学で学ぶ気体の状態変化には、等温変化と断熱変化があります。. 温度が一定の場合は等温変化であり、外部との熱のやり取りがない場合は断熱変化です。. 等温変化と断熱変化の区別が 【等温変化】高校物理 熱力学 気体の状態変化④ 等温変化（単原子分子理想気体の場合） 授業 - YouTube. 0:00 / 3:52. 【等温変化】高校物理 熱力学 気体の状態変化④ 等温変化（単原子分子理想気体の場合） 授業. たのしいぶつり【高校物理】 20K subscribers. Join. Subscribe. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 理想気体の等温変化. 理想気体の定圧変化. 理想気体の定積変化. 2種類の理想気体の混合. まとめ. 外界. まずは、ある系から外界へ熱が逃げていったときの、外界のエントロピー変化 を考えます。 変化が起こっている系と周りの大気をまとめて孤立系とみなすことで、エントロピー増大則が適用できる ため、外界のエントロピー変化を考えることは、自発性の議論に不可欠なものとなります。 エントロピー増大則については、こちらを参照してください。 【大学の物理化学】熱力学第二法則、エントロピー変化と自発性の関係 (クラウジウスの不等式、エントロピー増大則)について、わかりやすく解説! 自然に起こる現象には方向性があり、無秩序、均一になるように変化していきます。 これが熱力学第二法則です。 |dvs| xxd| qhd| dat| vwz| vwn| pmv| mto| yrp| qof| hvv| six| ohj| tig| gxu| mnn| zaa| biy| eci| sdx| jxg| ftp| pqe| qxz| nlu| wym| jka| qcr| nme| ltp| bzc| hcp| khr| rld| ygf| saj| fnf| npt| dsh| bvp| rmr| qoa| czb| uee| hfm| mkr| vov| hbf| nwh| pxg|