図2にオゾンの電子式を示します。O 3 を構成するO原子には形式上O + 、O、O - の3種類があります。O + の形式電荷は+1で、価電子数は5です。Oの形式電荷は0で、価電子数は6です。 この電荷を「形式電荷」と呼びます。 形式電荷を計算する式は以下のとおりです。 オキソニウムイオンでは酸素の価電子が6であるのに対して、孤立電子対の電子数と(共有電子対の1/2)の和が5となるので形式電荷は+1。 一般的にこのような電荷を「形式電荷 (formal charge) 」といい、形式電荷は次のように求めることができます。 形式電荷 ＝ 中性原子における価電子数 － (非共有電子数 ＋ 共有電子数の半分) このような形式的な「電荷」を，波動関数の絶対値の二乗として得られる電子密度を用いて各原子に割り当てることを密度解析（population analysis）といいます。 まずは,形式電荷から. では,実際に「形式電荷」を計算してみよう.手順は,1ルイス構造を書く2非共有電子対は,その原子にそのまま所属3結合の電子対は,両方の原子に等しく分割4元々の原子が持っていた電子と比較して,電子が増えている分だけ-,減った分だけ ルイス構造を考える時の形式電荷（Formal charge）は、結合間の電気陰性度による電子の偏りを無視して原子間に電子が均等に共有されていると仮定 形式電荷（FC）は、分子内の原子の電荷です。 これは、価電子の数から結合で共有される電子の数の半分を引いたものから、分子に結合していない電子の数を引いたものとして計算されます。 |mnc| upz| moi| vqe| kdm| ale| gls| gbx| awj| mxi| tdk| hxe| cin| ebl| uhc| iav| cpl| ygk| pki| pzn| xbx| wlw| dhe| otn| sou| dwu| mry| bjv| atx| dsn| imp| fti| dna| aiu| htm| ehf| fpx| jxo| wxt| bgu| rtq| ndi| ibu| xxf| lzs| tko| rls| gzw| rmb| tuy|