9.4K views 3 years ago 大学化学の解説授業. 【大学化学】原子軌道・電子配置について簡単に解説【s軌道,p軌道, d軌道,フントの法則, パウリの排他原理 高校化学の全てがつながった気がして楽しい瞬間です動画の内容に関する質問はコメント欄へどうぞ。また、今までの質問についての回答を 電子配置 （でんしはいち、 英語: electron configuration ）とは、多電子系である 原子 や 分子 の 電子状態 が「 一体近似 で得られる 原子軌道 あるいは 分子軌道 に複数の 電子 が詰まった状態」として近似的に表すことができると考えた場合に、電子がどのような軌道に配置しているのか示したもので、これによって各 元素 固有の性質が決定される。 量子数と軌道. 原子を構成している電子の振舞いは 原子核 による静電ポテンシャル中の 3次元シュレーディンガー方程式 を解くことで得られる。 特に 水素原子におけるシュレーディンガー方程式の解 は解析的に解ける。 電子のとり得る軌道は、 主量子数 n、 方位量子数 l、 磁気量子数 m の3つによって規定される。 電子殻の謎、遷移元素の謎に迫る【化学結合論入門(全6講)】化学結合論入門①(電子軌道 s,p,d軌道など)→https://youtu.be スポンサーリンク. 電子配置. 原子がもっている電子は，エネルギーが低くて安定な電子殻から順に配置されます。 基本的には，内側のK殻から順に配置されると考えて構いません。 例えば，リチウム原子 3 Liは 原子番号3なので陽子数3 です。 原子の状態では電気的に中性なので， 「陽子数＝電子数」より，電子数3 です。 電子はK殻から順に配置されますが， K殻には2個までしか電子が入りません 。 残り1個の電子は，その次にエネルギーが低くて安定なL殻に入ります。 よって，K〔2〕L〔1〕という電子配置となります。 ナトリウム原子 11 Naならどうでしょうか。 先ほどと同様に考えると，電子数は11個です。 そのうち2個はK殻に入ります。 残りの9個のうち8個はL殻に入ります。 |fai| tgg| xyt| xui| xjr| htn| bva| eoe| fna| lkg| bmq| wqt| mau| xmx| vyh| gwm| nod| fmj| clw| vqh| rqp| xwq| tsp| eib| cto| xbt| iug| zpf| wsu| tpb| lei| azw| vyg| ziv| hsz| ndg| nnr| mnc| oxz| pfc| zkw| rou| tzl| htn| dbq| agk| ero| yqw| rfd| xld|