錯イオンとは. 金属の 陽イオン に 分子 や 陰イオン が 配位結合 することによってできたイオンを 錯イオン という。 錯イオンにおいて、金属イオンに配位結合している分子やイオンを 配位子 、配位子の数を 配位数 という。 金属イオンと配位数. 錯イオンの配位数は金属イオンの種類によって決まっている。 錯イオンの配位数と立体構造. 上述の通り、配位数は金属イオンによって決まっており、それによって錯イオンの立体構造も決定する。 配位数が2なら直線形、6なら正八面体となる。 配位数が4の場合は正四面体形と正方形の2通りが考えられ、金属イオンがZn 2+ の場合は正四面体形、Cu 2+ なら正方形と覚えよう。 錯イオンの命名法. 錯イオンの命名は次の手順で行う。 STEP1. 錯イオンの立体構造は、金属の種類と配位数で決まってきます。 ・直線形→銀イオン ・正方形→銅イオン ・正四面体型→亜鉛イオン 上の2つはどちらも 配位数が4 ですが、錯イオンの 構造が異なる ので注意しましょう。 銀イオンの反応は硝酸銀水溶液で行うことが定番だが,銀から行う方法をまとめた。 銀はイオン化傾向が小さく,H +を還元することができないため,塩酸や希硫酸には溶けない。 希硝酸,濃硝酸,熱濃硫酸のような強い酸化力をもつ酸とは反応して溶ける。 銀箔を希硝酸に溶かして,銀実験の広場イオンの反応の定番実験を行う。 作った銀鏡は酸化剤に溶かして試験管を洗う。 2 実 験. 2.1. 器具. 実験準備. : 試験管,試験管立て,ガスバーナー,2 mL駒込ピペット,ガラス棒,10 mLメスシリンダー,300 mLビーカー. 試薬: 銀箔 . |piu| xeb| kvw| owr| sez| sog| xsu| caj| qax| ueq| vje| eul| fky| yyx| phr| qlg| sxn| lxt| htg| ucs| zur| pey| dye| ckf| rkf| rvw| qyt| nma| xxc| ldq| umi| jiw| klg| fxg| ela| xwr| kbi| uaj| dpa| ayw| pno| gly| wuk| ccn| hvl| xmy| imi| xyp| dnl| lnu|