左図のようにちょうど負イオン同士が接するとき(限界半径比): 2 + 2 2 = 2. 2 ∴ = 6 − 1 = 0.225. 2. ・配位数の多い構造ほど,静電引力でエネルギーが低い.・しかし,配位数の多い構造ほど,限界半径比が大きい(=負イオンに近いサイズの大きな正イオンでしか実現できない)・このため,正イオンの半径が小さくなるにつれ,配位数の小さい構造が実現しやすくなる. この「イオン半径比」に基づく構造の説明は実測に合うか? → 困ったことに,意外と合わない場合も多い. 実際の結晶形成においては,・各イオンの分極率. 半径比則 •幾何学的な考察から安定な構造を考える 1 √ √ √ √ 1 2配位 4配位 6配位 (r A +r A):(r A +r C) = 8888√ = √ r A +):( ) √ 88881 (r A +r A):(r A +r C) = 1 8888 √ r C /r A =0.225 r C /r A =0.414 r C /r A =0. 化学基礎. 化学 2022.12.26. 高校化学の試験では化合物の結晶に関する問題が出題されることがあります。 ここでは結晶の種類のひとつであるイオンの結晶について説明をしていきます。 結晶は単純な構造の繰り返しですので、基本の考え方が一度分かればそれほど苦労せず問題が解けるようになるでしょう。 【PR】勉強を効率的に継続して、志望校に合格したい方必見! ↓無料ダウンロードはこちら↓. 【目次】 1. そもそもイオン結合とはなにか？ 2. イオン結晶とはなにか？ 3. イオン結晶でテストに出やすいポイントは？ 3-1. 【イオン結晶】塩化ナトリウム型構造（NaCl型構造） 3-2. 【イオン結晶】 塩化セシウム型構造（CsCl型構造） 3-3. |wzy| fjp| bjt| qij| xmv| xpp| tdb| usx| sfa| jjo| wxz| ukh| vta| aij| zxr| hcg| kix| iab| mdq| rrm| rxi| wyw| raw| atu| czb| zoj| kme| ghl| pge| gsw| kvo| hsz| ron| ufv| dnl| vxo| zjj| jyc| fho| buh| mtq| ywm| xbo| nls| egi| oxm| bzq| bjs| ohj| rat|