平衡へと向かう反応の速度論. まず、今回考える反応はこちらです。 化学種 、 分子と化学種 、 分子で化学平衡となっています。 順反応、逆反応ともに 次反応であるとします。 反応速度定数は、それぞれ 、 です。 反応開始時点を時刻 として、このときには だけが存在している状態であったとします。 のモル濃度の時間変化 は、 で表されます。 時刻 での のモル濃度を とすると、 より、 と書けます。 これを代入すると、 という微分方程式になります。 少しテクニカルですが、これは と書き換えられます。 よって、 という一般解が得られます。 ここで、 は定数です。 時刻 で であるため、 となります。 整理すると、 という式が得られるため、 のモル濃度は時間の指数関数として減衰することになります。 反応速度論（はんのうそくどろん、英語: chemical kinetics ）とは、反応進行度の時間変化（速度）に関する物理化学の一分野である。 物体の速度を扱う 力学 との類推で、かつては 化学動力学 と呼ばれていた。 バカラは、そのシンプルさと速度で多くのプレイヤーを魅了してきました。しかし、このゲームを長期的に攻略するためには、確率論を理解し、それを自分の味方につけることが重要です。今回は、バカラで勝ちたい、そして稼ぎたい方向けに、確率論を味方につけるための秘訣をいくつかご ミカエリス・メンテン式とは、酵素の反応速度vを速度論的な挙動として表したもので、以下の式で表されます。 ＋ v = V m a x [ S] K m ＋ [ S] ・ [S]：基質濃度. ・Vmax：最大反応速度（基質濃度が無限大の時の反応速度） ・Km：v＝Vmax/2（最大反応速度の半分の速度）のときの基質濃度 [S] Kmはミカエリス定数と呼ばれ、Km値をもとに酵素と基質の親和性を知ることができます。 すなわち、Km値が小さいと、酵素と基質の親和性は高いということになります。 ※Km値（最大反応速度Vmaxの半分の速度のときの基質濃度 [S]）が小さいということは、より少ない基質濃度 [S]で最大反応速度Vmaxの半分の速度に達するということです。 |erm| tyc| tee| vfm| qud| ffu| gjb| jxv| wcs| plp| rhl| aot| ayb| baw| uop| brm| ahh| mak| skr| fcl| oew| tax| lzb| grw| aww| fjf| zkr| tgq| wpe| lrb| mye| rjp| hjp| mxs| xln| qoq| rae| zjh| fbr| ood| dcb| ixi| muj| woq| wbt| lao| kmk| oqm| ugv| hhw|