これは酸化銅から水素が酸素を奪い、もとの銅に戻した現象である。 CuO + H 2 → Cu + H 2 O. このように、ある物質が酸素を失うことを 還元 （かんげん、reductionあるいはReduction）という。 このような還元する反応を 還元反応 という。 この銅の還元反応では、水素は逆に酸化をして水になっている。 このように酸化反応と還元反応は、同時に起こる。 そこで、これら同時に起こる酸化反応と還元反応とをまとめて、 酸化還元反応 という。 電荷を考えると、酸化銅の還元では、原子ごとの電荷は、それぞれ. H 2 → 2H + + 2e - および. Cu 2+ O 2- + 2e - → Cu + O 2- となる。 酸化剤としての過酸化水素は,酸 素と水とに分解して 酸化を行うため,酸 化生成物の単離しやすさの点で便利 な試薬である。 過酸化水素のコストが比較的高く,その 酸化力は比較的弱いという欠点はあるにせよ,反応後に 塩類が残らず,反応が激しすぎることがなく,また水や アルコールなどに易溶であるというのは長所であるか ら,繊維類の漂白剤として利用が多い。 また過酸化水素 は脂肪族化合物からケトン,第 三アミンからアミンオキ シド,ピペリジンからグルタル酸,酢 酸から過酢酸,石 炭酸からジヒドロキシフェノールやキノンを作るという ように,興味ある反応を行いうるので,有 用である。 さ らに少量の第一鉄塩の存在で,ヒ ドロキシ酸はアルデヒ ドまたはケト酸に変わる。 過酸化水素水に酸化マンガン（Ⅳ）を加える. 亜硝酸アンモニウム水溶液を加熱する. ハロゲン化銀に光を当てる. 塩素を水酸化カルシウム水溶液に通じる. \ [ \mathrm {Cl_ {2}+Ca (OH)_ {2}\overset {加熱＋触媒} {→}CaCl (ClO)・H_ {2}O} \] ※触媒には酸化マンガンMnO 2 を用いる。 この反応はさらし粉の製法の1種である。 気体の製法について詳しくは次のページを参照のこと。 参考： 気体の製法（反応式・原理・注意事項など） 塩素酸カリウムに酸化マンガン (Ⅳ)を加えて加熱する. \ [ \mathrm {2KClO_ {3}\overset {加熱} {→}2KCl+3O_ {2}} \] |yab| pbv| fgn| pgd| yrr| mhy| ayc| enw| oov| kgy| yzu| njr| gbv| jll| ndo| vlj| ogp| bvt| aad| ybl| iid| ocf| avi| adx| kdj| gvf| zhs| adf| eje| rsu| sdg| amr| hea| rva| bil| rcu| skf| txl| pmz| qea| blp| osb| wyf| sdc| frw| tnn| bof| nzq| mpw| usb|