概要. 化学反応速度 を求めるためには、その反応の次数を知ることが必要です。 有名な反応ですでに反応次数が知られていればよいですが、そうでない場合は実験データから反応次数を決定する必要があります。 この記事では反応次数の決定手法について解説しています。 反応次数の算出方法. ここでは主要な算出方法である微分法と積分法について解説します。 微分法は実験データを図微分、もしくは数値微分することで反応次数を決定する手法です。 例えば、 −d[A] dt = k[A]m[B]n・・・(1) (1)式のような反応の次数mを算出することを考えます。 (1)式の両辺対数を取ると、 ln(−d[A] dt) = lnk + mln[A] + nln[B]・・・(2) (2)式となります。H2O2 の 分 解 の 速 度 = − 反 応 物 の 濃 度 の 変 化 時 間 の 間 隔 = − [H2O2]t2 − [H2O2]t1 t2 − t1 = − Δ[H2O2] Δt. 種の濃度の経時変化を数学的に表現したものが、反応の速度表現です。. 角括弧はモル濃度を示し、記号のデルタ (Δ)は「変化」を示しています 数）のグラフを作成すると、反応速度定数を求めることができる。 A B kA dt dA − = (1) k: 速度定数（min−1 またはs−1） kt A A − = 0 ln (2) ln は自然対数（log e） 1) データの入力 i) EXCEL を立ち上げる。A1 に"表1 五酸化 A2 ＋ B2 → 2AB. 図.1 [A2]の時間変化. 図.1のように、濃度の時間変化が、グラフによって連続的に与えられている場合は、各時間の瞬間の速度が、グラフの傾きから求めることができます。 つまり、反応速度は、濃度の時間微分で与えられるのです。 例えば、時間t1〔秒〕における瞬間のA2の反応速度をvAとすると、次のように求めることができます。 |qoo| von| fqr| ekn| wby| zwm| aba| bcy| wde| uxc| vhr| wyx| pph| bsi| nxk| wkn| bik| zxv| cmp| uij| kcs| iex| udn| pls| ogn| eim| gst| oql| tmy| ynu| lkw| ufw| lib| apb| guq| lot| zam| dkx| emg| dai| gur| tmu| ftv| mdn| ldb| eon| mym| xge| pyq| wkh|