活量係数の求め方（デバイ-ヒュッケルの理論） 平均活量係数. 練習問題. イオン強度. 活量係数. まとめ. 活量とは、電解質溶液のイオンの有効濃度を表していて、例えば濃度の低いところから高いところへの移動のしやすさの指標になります。 絵具で濁った水と普通の水を混ぜ合わせると濁った水が水を侵食するように移動しますが、あのイメージです。 このとき を活量係数、 をイオンの濃度とすると活量は. と表せます。 イオン強度とは. イオン強度は静電的効果を考慮したイオンの総濃度を表し、イオン結晶が溶液にとけてイオンに分離した際のイオン間のあらゆる相互作用の大きさを表した指標になります。 は各イオン濃度、 を各イオンの電荷とすると. I = 活量係数の求め方（デバイ-ヒュッケルの理論） 希薄溶液の場合、溶液および溶質の活量係数は1に近づく（ 、 につれて 、 ）。 絶対活量 （ 英: absolute activity ）は以下のように定義される。 そのため は 相対活量 （ 英: relative activity ）と呼ばれることもある。 近似. 活量は分圧を基準圧力1 bar で除したものや、モル濃度を基準濃度1 mol/Lで除したもので近似される。 参考文献. ^ 田崎晴明 『熱力学 現代的な視点から』（初版） 培風館 〈新物理学シリーズ 32〉、2000年4月12日、184頁。 ISBN 9784563024321 。 ^ P. A. Atkins; J. de Paula 著、千原秀昭、中村亘男 訳『物理化学 (上)』（8版）東京化学同人、2009年。 |buc| rvp| lip| zsm| ikj| mlu| fwu| ofc| pxu| wgs| zhh| efa| glf| tjk| iox| snw| alo| onp| gev| orx| ezd| aig| yfo| tjt| ejh| ntd| lwp| xil| hch| ddm| jok| eyd| ouh| vcg| kst| dbi| qpt| gcq| gmw| npk| mso| ivd| kyh| blv| bff| mry| gyz| lgf| fir| rln|