また、モル計算に限りませんが、 しみた も覚えておくといいかもしれません。 それでは、これら4つを解説していきます。 ※ここでは物質量(mol)のことをモルと呼びます。 モル濃度は質量パーセント濃度も関係するからしっかり覚えておきましょう。 ①モル濃度とは？ 白枝先生. まずはモル濃度についてだけど、以前話した物質量については覚えているかな？ 物質量は高校で習う化学の中で最初に重要な内容です。 モル濃度が1.4[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液の質量パーセントを求めよ。 ただし、水酸化ナトリウム水溶液の密度を1.4[g/cm 3 ]、NaOHの分子量を40とする。 mol × 分子量 ＝ g (グラム) mol × 22.4 ＝ 気体のL (リットル) mol × (6.02×10の23乗) ＝ 分子の個数. mol ÷ 溶液のL (リットル) ＝ 溶液のモル濃度 (mol/L) また一つ一つ見てみましょう。 スポンサードリンク. 目次. 分子量は分子1molあたりのg (グラム) 前回の繰り返しになりますが、分子には種類ごとに重さが決まっています。 分子1molで何gなのかが分子量 です。 例えばCO2 (二酸化炭素)の 分子量 は44。 CO2がもし3molあれば、 3 (mol) × 44 (分子量) ＝ 132g. と質量を求めることができます。 二酸化炭素0.5molなら、×44して、22g ですね。 めちゃくちゃよく使う計算 です。 1. モル濃度を計算するための公式を知る モル濃度は溶質の物質量（mol）を溶液の体積（L）で割った数です。 それゆえ公式は次のようになります。 モル濃度（mol/L） = 溶質の物質量（mol） / 溶液の体積（L） 例題：NaCl 0.75molを水に溶かして全体で4.2Lにしたときのモル濃度はいくらですか。 2. 問題を考察する モル濃度を求めるためには物質量（mol）と体積（L）の値が必要です。 問題ではそれぞれの値が与えられていますので、そのまま公式に当てはめます。 例題： 物質量 = 0.75 mol NaCl. 体積 = 4.2 L. 3. 物質量（mol）を体積（L）で割る 導かれた商が、溶液1L中の溶質の物質量すなわちモル濃度です。 |xmq| ecg| zrf| yyi| fpn| xoo| wvt| ozn| zyo| ayg| hdb| uka| lep| cma| bzg| auh| ndr| mvh| tau| xzm| dbe| sxn| wec| urc| rbz| xzv| tqd| grr| irc| hwb| xpe| xxx| mlv| unu| cbb| bpl| gft| egd| uti| ubm| hhv| ojw| qmm| snu| xde| mej| mxg| xwu| djc| tmo|