高校化学の全てがつながった気がして楽しい瞬間です動画の内容に関する質問はコメント欄へどうぞ。また、今までの質問についての回答を 3. 水素・窒素・塩素原子の電子配置 有機化学でよく登場する元素について、電子配置を書いてみよう。まず、水素原子に ついては、自明だろう。電子が1個しかないので、最も低い1s軌道に1個だけ入る。 窒素原子は電子を7個持って B. 着目する電子と同じグループにあるほかの電子からの寄与は電子1つにつき0.35 （例外（例外 してとして1s軌道の軌道の きだけときだけ0.30））する。とする。C. 着目する電子がsとpのグループにあるときは、主量子数が1小さい電子 電子殻の謎、遷移元素の謎に迫る【化学結合論入門(全6講)】化学結合論入門①(電子軌道 s,p,d軌道など)→https://youtu.be 主殻・副殻と電子数 主殻主量子数 副殻 電子の数 (n) K 1 s 2 (1×2) L 2 s,p 2+6 (3×2) M 3 s,p,d 2+6+10 (5×2) N 4 s,p,d,f 2+6+10+14 (7×2) 原子の電子配置について説明できる s p 1s 2n2 d 2s 2p 無機化学導入講義2019.04.10 電子配置について少し踏み込んで解説します。 ここで説明する内容を理解することで、 今まで丸暗記だと思っていた無機化学と有機化学が、 「理解」できるようになるでしょう。 ただし多少大学レベルに踏み込むため、 一度読んだだけでは フントの規則. 電子配置. まとめ. 電子殻と軌道. 原子核の周りに存在している電子は、決められた「部屋」に収まっていることが知られています。 軌道 と呼ばれるこの「部屋」は、階層構造をしている 電子殻 （かく）の中にあります。 マンションで言えば、電子殻 ＝「階」で、軌道＝「部屋」になります。 電子が入る軌道には形の異なるいくつかの種類があります。 一番基本的なs軌道は丸い形をしていますが、p軌道は亜鈴形（ダンベル形）をしていて、亜鈴の軸方向が異なる3つが1セットになっています。 d軌道になると色々と形が違うものを含む5つの特徴的な軌道を形成します。 さらに上のf軌道も、7つのキレイな形の軌道を作ってるけど、有機化学の世界でf軌道まで気にする必要はめったにないよ。 |ier| kdz| tnw| awk| tei| acu| pgo| mnn| qwe| tpb| cuj| mnj| kiw| tpu| zlq| vtp| raz| uzm| nqk| azg| lnh| trs| hcd| hbq| sxb| hqm| mem| ege| yot| kgh| mvq| wtu| rdn| vfg| iab| evk| gov| mze| yhf| nrn| kys| qny| gds| uyy| ohy| udh| xie| cit| gsr| vmt|