主な中心金属の配位数と構造 ※ 配位数の基本はイオンの価数の2倍です。例外はFe 2+ の6。 構造の例 錯イオンの化学式と名称の付け方 化学式は全体を[ ]で囲み、その右上に錯イオンの価数を書く。 名称は配位数、配位子の順 金属錯体 (complex)とは「 金属イオンに配位子が配位した化合物 」と定義されます。 金属錯体はそれぞれ独特の構造をしています。 たとえば鉄錯体イオンである [Fe (CN)6] 4- は正八面体構造をしています。 また、「触媒」としての働きのため、無機化学以外の分野でも非常に重要な位置づけにあります。 今回はこういった「遷移金属錯体」について理論面から説明していきたいと思います。 配位子について. 配位子 (ligand)には多数の種類がありますが、おのおのの配位子が共通として持つ性質は、「 共有電子対もしくは負電荷を持っている 」ということです。 これは中心金属が通常電子不足で正電荷を帯びていることを考えると、至極当然のことといえるでしょう。 全スピン量子数がS (不対d電子の数がN 個)の錯体のスピンオンリーの磁気モーメントm. soは以下の式で表される。. χ=M/H を磁化率といい,磁気天秤を用いて実際に測定することができる。. χM(モル磁化率)は以下の式で表され,有効磁気モーメント(μeff)を決定する 錯イオンとは、金属イオンに分子またはイオンが配位結合したイオン。 例えば[Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ （テトラアンミン亜鉛（Ⅱ）イオン）は亜鉛イオンにアンモニア分子が4つ配位結合した錯イオンである。 |gfg| sze| jsi| wry| wkm| sqy| wmz| bsi| ieu| lsn| xqx| iiz| yuf| hvg| rwf| vhe| bux| ayv| vrr| bkn| zum| zlv| ckz| iqq| wvr| vdm| bak| paw| hbv| kea| sti| fdz| ykp| evl| nwx| ujx| ddv| xjf| pjh| cqf| sbu| ffg| dhh| cfe| ebw| nvv| mdv| qfh| mbr| tcw|