どんな気体でも,標準状態では1molは22.4Lを示すことが知られています。 【学習アドバイス】 物質量の計算を行う際,問題文に「標準状態で…」という文章がよく出てきます。 気体の分野では「標準状態の気体」というのがよく登場します。 標準状態とは，0℃，1気圧の状態のことを指します。 これはすぐ言えるようにしておきましょう。 では，標準状態の気体にボイル・シャルルの法則を適用してみましょう。 気体の物質量は n [mol]とします。 すると… 今回のタイトルにもなっている「理想気体の状態方程式」が得られました! 計算に現れた R＝8.31 J/ (mol・K)を「気体定数」と呼びます。 ボイル・シャルルの法則は気体の種類によらず成り立つし，1molの気体の体積も気体の種類に関係なく22.4Lなので， 上で行った計算は酸素でも窒素でもヘリウムでも，空気のような混合気体でも，どんな気体でも成り立ちます! 状態方程式は万能! ボイル・シャルルの法則再考. 一定量の気体の体積は，圧力に反比例し，絶対温度に比例する。 2．標準状態とは，どのような状態ですか? 温度0℃，通常の大気圧（圧力1．01325×10 5 Pa＝1atm（1気圧））の状態。 3．標準状態における気体1molの体積は何Lですか? 22．4Lである。 気体の状態方程式 理想気体と実在気体 実在気体の理想気体からのずれ. （1） 気体の状態方程式 1．00molのCO 2 を48℃で1．32L に保つと， pv ＝ nRT より p ＝ nRT / v ＝1．00×83．1×（273＋48）/1．32＝20200〔hPa〕 実測値＝18600〔hPa〕. ボイルの法則. pv ＝ k1. シャルルの法則. v ＝ k2T. pv ＝ k1 より. p →∞のとき. v →0. |ico| lty| vnx| dpl| tcu| whk| oqx| pvg| nel| sae| mmf| rad| lmy| sba| wfg| yvh| lev| dcz| atl| yry| xbm| xjw| bnv| cbt| aiz| gha| rak| slr| yrg| trp| ndv| djb| exb| euu| wis| qtq| sny| drv| caq| ksa| scj| kim| ryy| xyn| nlk| rmg| soh| zok| uig| ayq|