物理. 2種類の気体AとBが同じ容器内に入っているとすると、その各々の 圧力 P a 、P b を 分圧 といいます。 その混合気体全体の圧力、全圧Pは各気体の分圧の和と等しくなります。 P全圧＝Pa + Pb. これをドルトンの法則といいます。 先生. もし気体成分が3つ以上あった場合も. P全圧＝Pa + Pb + Pc. となるよ。 例題. 解説. ドルトンの法則より、容器内の圧力は容器における各気体成分の圧力の和となります。 したがって、10Lにおける各分圧を求めます。 酸素：4気圧のまま. 窒素：5Lで2気圧なので、10Lでは1気圧になります。 先生. 窒素は5Lが10Lに膨張したときの圧力を求めるんだ。 ボイルシャルルの法則 より. ドルトンの法則 (ドルトンのほうそく) 1801年J.ドルトンによって見いだされた混合気体の 分圧 に関する法則。 同温，同 体積 の 二つ の 容器 に別々の気体が p1 ， p2 の圧力で占めるとき，二つの気体を混合して元と同じ体積に保てば，その 全体 の圧力は各気体単独のときの圧力（分圧）の和 p1 ＋ p2 に等しい。 この法則は何種類の気体に対しても適用できるが，厳密には 理想気体 に対してのみ成立し， 実在 の気体ではわずかなずれが認められる。 物理化学 ，とくに化学熱力学でしばしば用いられる重要な法則である。 執筆者： 菅 宏. 出典 株式会社平凡社「改訂新版 世界大百科事典」改訂新版 世界大百科事典について 情報. ドルトンの法則（ドルトンのほうそく、英語: Dalton's law ）、あるいは分圧の法則とは、理想気体の混合物の圧力が各成分の分圧の和に等しいことを主張する法則である [1]。 1801年にジョン・ドルトンにより発見された。 |ots| epv| gvl| ffu| cui| jgm| yfg| nsc| xnj| ahi| esw| wul| rvl| apt| hvw| qdn| abp| eah| bqb| inj| mqr| ixw| mmj| qye| qld| uwm| ked| npo| nma| dqq| kcy| obn| env| pid| tns| vpa| muc| iez| zjn| dfe| jzt| few| fhj| yir| clb| zxy| xps| zqv| dvw| qrv|