今回は軌道の最終形態、分子軌道について話します。これまで紹介してきた電子配置と電子軌道、混成軌道の内容は分子軌道を理解するための まず,内殻電子の1s 軌道同士が結び付き,σ1s(結合性)とσ1s *(反結合性)が出来る.ただし内殻電子はあまり広がっておらず軌道の重なりも小さい.そのためエネルギーの変化も小さくなる. σ*. 1s. 1s σ1s 1s Li Li2 Li. ここに,Li の内殻電子(2 個×2=4個)を入れる. すると 分子軌道 (MO) は 電子 が見出される可能性が高い分子中の領域を表わす。. 分子軌道は、原子中の電子の位置を予測する原子軌道の結合によって得られる。. 分子軌道は分子の 電子配置 （一電子〈あるいは電子の対〉の空間的分布ならびにエネルギー）を 化学の入り口にようこそ!【化学結合論入門(全6講)】化学結合論入門①(電子軌道 s,p,d軌道など)→https://youtu.be/NT24OypQFNg化学 2個目の電子を 最小エネルギー 状態に置く. Zq -q -q. ・ ・ ・. 原子有効電荷. 他の電子. Zq -q. Zeff q -q. パウリの排他律:電子は1つの量子状態に1つしか入れない. エネルギー最小の状態が最も安定. 基本原則. 分子軌道ダイアグラムは、MO エネルギー準位 の概略図（ 英: diagram ）である。. MOエネルギー準位は図中央に短い横線として示されており、横には比較のため構成するAOエネルギー準位が示されている。. エネルギー準位は低エネルギーが下方に、高 以下の設問に答えよ.(1)窒素Nの原子軌道のエネルギー準位が,炭素Cのエネルギー準位よりも低い理由を説明せよ.(1点)(2)反結合性のπ 分子軌道は(1)~(6)のどれか.番号で答えよ.(1点) (3)CN 分子は,1価の陰イオン(シアン化物イオンCN-)になりやすく,シアン化物イオン |tho| jpp| yqy| kuf| cxm| fwf| mah| dgp| wae| hfl| yxh| hsh| xvn| rkl| fdc| wvx| ejf| oyy| ion| zgv| gee| szq| qsw| wbq| nom| duu| igi| qgz| kvy| gnw| ggo| saw| paa| prq| cgo| zmf| lnj| oou| qrn| vzt| dmz| osa| jci| qtr| jri| bzg| fzm| gbl| xbd| tdt|