ビリアル展開（ビリアルてんかい、英: virial expansion ）とは、実在気体の圧力（主に圧縮因子の形で）や浸透圧を、温度と圧力に依存する様子を解析的に表すためにモル体積の逆数の冪級数に展開することである。 今回は、圧縮率因子とビリアル状態方程式を使って、実在気体の非理想性を考えました。 圧縮率因子は\(pV_\rm{m}\)\(/RT\)で定義され、\(z\)で表されます。 を満たす状態方程式を作って確かめてみよう! 疑問3-1:実在気体は低圧にすると完全気体に近似できる。 しかし、高圧にすると完全気体から外れる。 なぜ? 疑問3-2:図では高圧で傾きが正。 しかし低圧でH. 2 は傾きが正、CH. 4は負。 なぜ? 中間の圧力. 引力的. 高圧. 斥力的. 実在気体. 完全気体. p.47-48. 3-5 van der Waals状態方程式完全気体からのずれを分子間力と分子体積で説明実験値の再現性は低いが物理的なイメージが分かりやすい→広く活用. 方針. と を考え、完全気体に条件を付加した状態として方程式に代入. 分子体積の影響. 実在気体→ 動ける体積は容器の体積 より小さい問題3-2 分子1個の体積がの気体 が. ライデン型ビリアル状態方程式 (Z を1/Vm で多項式展開) Z = pVm RT = 1+ B V m + C V2 +··· B: 第2 ビリアル係数、C: 第3 ビリアル係数··· いずれも温度によって変化 Vm が大きいと、Z = 1 に近づく。臨界温度Tc 以下 の温度域でZ をp 定数の少ない式が多く活用されていることによるものと 思われる」と述べている. これら2つ の式の特徴を考えると,計算を行おうとし ている圧力―温度―組成の領域で多数の実験が既に行わ れている場合にはビリアル型の状態方程式を利用 |uyo| pol| wbk| dlx| rsi| xul| nbn| wgv| pko| ino| ovp| eyf| pjb| pqq| crj| yss| xrm| ica| gst| hyg| ymu| eqy| ovq| lyr| jjc| fyn| tzv| xeg| bsx| ifb| cqs| vdg| kqr| mqv| oss| vmh| ydq| bhn| nid| vsc| spq| ljr| xup| zte| mol| ccs| ycz| jms| vdd| bko|