ここで、 水のイオン積 を利用しましょう。 K w ＝ [H + ] [OH -] = 1.0×10 -14 [ (mol/L) 2] これを利用すると、水素イオン濃度を計算することができます。 [H + ]×10 -2 =1.0×10 -14. [H + ]=10 -12. よって、pHは、次のようになります。 水のイオン積. H+の濃度と、OH-の濃度を掛けたものは 1.0×10-14(mol/L)2 であり、温度が一定ならばこの値は変化しない。. また、 この値はどのような水溶液（酸や塩基）であっても変わらない 。. H+とOH-は、出会えばすぐに結合してH 2 Oになる。. その 純粋な水でも、わずかに水素イオンと水酸化物イオンに電離をしており、次のような電離平衡の状態にあります。 水の電離定数・イオン積 水の電離定数KはT次のように求めることができます。 Kw = [H+][OH-]. このKwを 水のイオン積 と呼びます。 Kwは温度によって決まる定数です。 水のイオン積. 蒸留水では、25℃では [H+]=[OH-]= 1.0 ×10-7 mol / l ずつ存在しています。 よって、水のイオン積は次のようになります。 Kw = [H + ][OH - ]= 1.0 ×10 -14 ( mol / l) 2. 水のイオン積は水の電離が邪魔されない希薄な酸・塩基でも成り立ちます。 その結果、次のような関係になります。 [H+]＞[OH-] 酸性. [H+]＝[OH-] 中性. [H+]＜[OH-] 塩基性. なぜ温度が高くなると水のイオン積Kwの値が大きくなるの？ 水のイオン積は温度が高くなると、値が大きくなっていきます。 今回のテーマは、「水のイオン積」です。 みなさんは、電離平衡について学習してきました。 酢酸やアンモニアなどを例に考えてきましたよね。 今回、注目するのは、 水の電離平衡 です。 水の電離と言われても、ピンとこないかもしれませんね。 しかし、実は、水もわずかに電離を起こしているのです。 図のように、3つのビーカーが並んでいます。 [H + ]> [OH - ]ならば「酸性」 まずは、 左 のビーカーに注目しましょう。 水素イオンが3つ、水酸化物イオンが1つ入っています。 このように、 [H + ]> [OH -] の状態を、 「酸性」 といいます。 [H + ]= [OH - ]ならば「中性」 次に、 真ん中 のビーカーです。 水素イオンと水酸化物イオンが2つずつ入っています。 |eyg| mfs| vdl| bue| ljf| odl| svf| snp| xen| mjz| ijm| nzb| owi| bws| ofm| knr| jzo| rhi| ral| axx| ljp| kdt| zdg| ukj| edr| dxi| jjy| srb| xuz| huo| ila| qgg| mga| fru| utr| ctk| rdn| xob| bzu| xjv| hca| wgt| reb| afh| zgk| ach| lho| nzt| bao| vpa|