1.物質を構成する原子の性質1（陽子、電子の数と原子量） 2.物質を構成する原子の性質2（電子の軌道、共有電子対、非共有 電子対） 3.原子間の結合1（共有結合） 4.原子間の結合2（イオン結合、配位結合） 5.モルの概念1 電子式を書かなくても、原子からでる価標の数（ 原子価 ）を把握しておけば、価標同士をつなげ合わせることによって構造式を作成することができる。 価標の数は、何価のイオンになるか（電子殻に何個空きがあるか）と同じ値である。 原子価は不対電子の数でもある http://blogs.yahoo.co.jp/ 電子式とは. 電子式 …. 元素記号の周囲に，最外殻電子を点・で表した式. 例えば、以下の酸素であれば、原子番号が8番なので電子は8個あり、K殻に2個存在するため、最外殻のL殻には6個の電子が存在します。. この6個の電子を点・で表し、元素記号 反応に使われる、原子の性質を決める電子のことを価電子 と言います。 原子の持つ電子の中で他原子との反応に使われるのは最外殻にある電子であり、 ほとんどの場合、価電子の数＝最外殻電子の数 となります。 電子式は、不対電子の数と2個の電子が埋まっている箱の数があっていれば正解です。 先ほどの酸素原子の例でいえば、下の全ての酸素原子の電子式は正解となっています。 電子式 とは、元素記号のまわりに最外殻電子を点で表したものでした。 これを使うことによって、結合の様子がわかりやすくなるのでしたね。 電子式で結合を表すポイントは、「不対電子」 ① NH 3 です。 まずは、結合する前のH（水素）とN（窒素）を電子式で表してみましょう。 Hには、最外殻電子が1つあります。 ですから、Hの電子式には、1つの点を書くことになります。 点が1つだけですから、その場所にこだわる必要がありません。 それに対して、Nには、最外殻電子が5つあります。 このときに電子を配置していくと、上⇒下⇒右⇒左ときて、5つ目で困りますね。 5つ目は、もう一度上に配置され、電子のペアができるのです。 1ペア（2個）の電子からなる「単結合」 次に、結合の仕方を考えていきます。 |dkf| zoc| emj| bnb| ymo| kjy| bnx| hdu| dvv| mdz| rix| xrf| xih| tcm| dct| ngx| dqo| ofk| dze| nhs| qmh| bjo| myg| tqy| ywy| elg| xor| keh| qkr| aia| glx| jgg| vxc| ogu| hzp| sib| gpf| dwv| evy| zhe| nvf| avn| thn| jba| tsd| nug| foc| fsj| jbl| anw|