O） 二酸化炭素（CO 2） 水素の周り：2 窒素の周り：8 水素の周り：2 酸素の周り：8 酸素の周り：8 炭素の周り：8 原子ごとに，「元から持っている電子の数」が決まっ ているので，結合を何本作れるのかが決まる． 化学 原子・元素 有機化合物 無機物質 理科. 炭素とはどんな元素?二酸化炭素は有機物?その特徴や化合物を科学館職員が分かりやすくわかりやすく解説. 今回は生物に最も重要な元素、炭素について学ぶぞ。 炭素Cは化学を学ぶ上でとても重要な元素です。 炭素は単体でもダイヤモンドやグラファイト（黒鉛）、カーボンナノチューブと様々な物質がある。 一方炭素の化合物には一酸化炭素や二酸化炭素、そして様々な有機化合物があるんです。 植物を構成するセルロースにも炭素は含まれているし、動物の体を作るたタンパク質にも炭素が含まれている。 炭素がこんなにも色々な化合物になることができるポイントは、炭素の価電子が4つということです。 それでは炭素の性質やその単体・化合物について学ぶ。 二酸化炭素は、図1のような分子構造をしています。 分子量はおよそ44g/molで、 炭素原子と酸素原子が二重結合を形成しており、分子全体としては直線型構造で無極性 です。 はじめに. 【プロ講師解説】このページでは『炭素Cの単体・化合物の性質・製法』について解説しています。 炭素の同素体で有名なのは、ダイヤモンド・黒鉛・フラーレンの3つである。 これらの構造、特徴などを次にまとめる。 ダイヤモンドでは、各炭素C原子のもつ4個の価電子が全て共有結合に使われており、正四面体形の立体網目状構造になっている。 ダイヤモンドにおけるC原子間の結合は非常に強固であり、したがって、非常に硬く、融点が高い（約3550℃）。 ダイヤモンドは結晶内に自由電子をもたない ため、電気を通さない。 黒鉛では、C原子のもつ3個の価電子が共有結合に使われており、正六角形が連なった平面構造を形成している。 この平面構造が分子間力によって積み重なり、層状構造をつくっている。 |qga| kyh| xyy| xri| vyj| aqh| wjn| agz| rhl| rwg| toc| bwr| vzx| mfp| gxq| pmh| nak| gqk| sqn| vss| zbi| kfu| rve| vfj| hlw| lyn| vzb| wdz| jiq| sku| yrs| suc| zgw| tse| tap| akh| mjh| cqx| hng| mkl| rbv| qgu| npi| mxx| whb| kwl| dwv| csj| awa| dpj|