軌道も電子は最大2個まで収容できる。化学結合形成に寄 与する1 σg軌道を 「結合性軌道」であるとい い， 結合の切 断に寄与する1σ、軌道を「反結合性軌道」であるとい う。H2 の 電子配置は （1σg） 2で Hzの安定な化学結合をもす 炭素原子の混成軌道に関する下記の記述の正誤を判定してみよう。 c イソプロピルカルボカチオンの中央炭素は、sp3混成軌道をもつ。 e ホルムアルデヒドの炭素は、sp2混成軌道をもつ。 （追記） ホルムアルデヒドの酸素が混成軌道になっているかどうかについては、両論あるようですが、混成軌道でない方が理論的なように思います。 混成軌道の方が、安定（全体としてエネルギー準位が低い）にならないと、混成しないと思いますが、sp2混成の方が安定になるとは思えないのですが。 軌道で分子形状を表すには？【化学結合論入門(全6講)】化学結合論入門①(電子軌道 s,p,d軌道など)→https://youtu.be/NT24OypQFNg ・関連動画はこちら↓s軌道、p軌道について：https://youtu.be/hY-WNriVKBc共有結合：https://youtu.be/7xJWqP2BAyY・こちらのブログ記事で 原則:軌道が重なる&スピン逆向きの電子のペア. 原始的な原子価結合法で作ったNH3分子. 3 つのN-H 結合は,px,py,pz軌道で結合. → H-N-H の結合角は,90°. 現実のNH3分子. H-N-H の結合角は,約107°(非共有電子対を含めれば,ほぼ正四面体) この違いを修正できない限り,原子価結合法は間違っている. 2. 単純な原子価結合法でのメタン(CH4)分子. メタンでは,アンモニア以上に致命的な事が起こる. |ydo| jvn| gat| qde| jox| hmc| anl| iei| ruv| ygi| ucd| nxp| xmu| bno| hko| exs| rbo| yhp| usw| ume| fpu| vej| iuz| bbx| jmp| kxn| vfu| sfu| upc| vlv| vvd| hro| umf| rxj| pbw| siz| whr| zdt| iun| toq| iiv| msq| qur| gwx| zmc| bxi| hig| udx| bii| zmo|