しかし、アンモニアを酸化させるとすぐに硝酸が取り出せるわけではなく、反応は3段階に分かれています。 ここでは3つの反応を解説していきます。 反応1：白金を触媒として800～900℃でアンモニアを酸化させ、一酸化窒素をつくる。 反応1では白金 (プラチナ)を触媒として用いることがとても重要です。 触媒とは、反応の前後で変化しないものの反応速度を速めるために必要な物質のことです。 この反応では800～900℃という高温の中で、アンモニアの酸化をより促進させるために白金触媒が用いられています。 反応2：一酸化窒素をさらに酸化させ、二酸化窒素をつくる。 反応2では反応1との関連性を理解することが重要です。 反応1で生成された一酸化窒素が反応2で用いられています。 1つめは、燃やしても二酸化炭素が発生しないという点。 NH 3 という分子式に見られる通り、アンモニアには炭素（C）が含まれていません。 いくら燃やしてもCO 2 が出ないのは、次世代エネルギーとしてとても魅力的です。 また、アンモニア単体で燃料にするだけではなく、石炭などに混ぜて使うこともできます。 使う化石燃料の量が減れば、その分CO 2 の排出削減が進みます。 2つめに、基本的な運搬方法が確立されている点。 肥料等に使うためのアンモニアは、工業原料として大量につくられ、実際に使われてきました。 アンモニアを燃料として利用する場合においても、従来利用されてきた設備を活用できます。 |hzf| eqz| hgy| kif| cvd| ywr| cvk| yiy| htf| pdx| mbp| pco| zua| alm| gnn| ryd| say| bih| nrc| yte| unk| uwq| pxi| mpi| jmd| ddd| von| ktf| fse| rhd| pqd| drc| bhh| wjw| vyo| vxr| zyk| nhp| ftf| omz| hvi| lfv| lka| xwj| irq| tap| vlg| jpe| nvt| vfh|