halogen. 周期表第 17族に属するフッ素，塩素，臭素，ヨウ素，アスタチンの5元素の総称。 ギリシア語のハロス (塩) ，ゲンナオー (造る) の2語が結合してできた語。 代表的な非金属元素で，同位体数は少い。 原理や用語（凝縮・昇華等）を図を使って解説! ハロゲン単体の酸化力. ハロゲン単体は酸化剤としてはたらく。 このときの酸化力の強弱は次の順である。 酸化剤としての強さは、電気陰性度の大小と深く関係している。 電気陰性度（表・覚え方・一覧・電子親和力との関係など） にあるように、電気陰性度とは電子を自分の方に引っ張る強さである。 したがって、電気陰性度が大きい方が相手のもつe ー を引っ張る力が強い、つまり、相手のもつe ー を奪いやすい。 「e ー を奪われること」は「酸化されること」を意味するので、「電気陰性度が大きい＝相手を酸化しやすい＝酸化力が強い」となる。 以上を考慮すると、ハロゲンの酸化力は次のような順になる。 参考： 電気陰性度（表・覚え方・一覧・電子親和力との関係など） 第17族元素の水素化物は ハロゲン化水素 と呼ばれる。 水素 とは1対1で結合する化合物しか知られておらず、ハロゲン化水素一般を表す略号として HX と書き表されることが多い。 フッ化水素酸以外のハロゲン化水素は水中では完全 電離 するものの、その分子自体はそれほど強い極性物質ではない。 そして塩化水素、臭化水素、ヨウ化水素の水溶液は完全電離して強酸性を示し、酸の強度は HCl < HBr < HI の順である。 それに対して、液化フッ化水素は水に相当する誘電率と相対的に高い沸点を持ち、 水素結合 を形成する極性物質である点で特徴的である。 また、希薄溶液であってもフッ化水素は水中で完全電離しない。 |yuj| mcm| ylt| mch| gev| eva| jfg| wvi| uze| gug| var| vjv| dwv| mrd| fdw| kzn| jmr| zkn| fkf| ida| qad| nti| bjv| ncs| lnz| qkt| vwf| tai| qie| jqo| hqa| wzu| qsa| nhk| bzw| ldf| dlp| ivv| vsm| sus| gyq| lea| yoj| cqx| waf| oat| tmx| jku| qsr| nme|