イオン化傾向とイオン化列. まずは イオン化傾向 と イオン化列 について説明します．. イオン化傾向 とは次の性質のことを言います．. 「溶液中に電子を放出して陽イオンになろうとする性質」を イオン化傾向 という．. 多くの単体の金属はイオン化傾向を持ちます．. 例えば， 希硫酸 H 2 SO 4 に亜鉛 Zn をボチャンと浸けると， の反応が起こるのですが，実はこれは亜鉛 Zn が. 溶液中での イオン化傾向 は、元素によってイオン化のしやすさに差があることを示している。 原子の 電子構造 により安定化の度合いが異なるので、励起に必要なイオン化エネルギーの値や、電子を受けとる際の安定化エネルギーである 電子親和力 の値は、元素の種類やイオン化の進行状況の違いによってそれぞれ異なるエネルギー値をとる。 原子は、 電子配置 が閉殻 (最外殻が満員)や オクテット (最外殻が8個)のとき最も安定する (化学反応しにくくなる)。 中性原子でこれに該当するのが 不活性元素 であり、通常原子がイオン化する際に放出または受け取る電子の数は、イオンとなることでこの安定した配置を成立させられる数である ( 典型元素 の場合) (1) イオン化エネルギーが大きい原子ほど、陽イオンになりやすい。 (2) 第2周期で一番イオン化エネルギーが大きいのは、フッ素である。 (3) 第1族で、イオン化エネルギーが最も大きいのは水素である。 イオン化エネルギー. 電子親和力. 電気陰性度. 元素の性質と周期表. イオン化エネルギーとは、気体状態の原子から電子1個を取り、気体状態の1価の陽イオンにするのに必要なエネルギー の事を言います。 言葉だけだとよくわからないので、下の図を用いながら説明します。 左 Na原子 右 Na＋イオン. この図は、先程のNa原子とNa ＋ イオンの電子配置ですが、 イオン化エネルギーとはこの最外殻にある電子1個を取り除くのに必要なエネルギー のことです。 イオン化エネルギーが小さい程、陽イオンになりやすいです。 つまり、 安定構造であるNe原子の閉殻構造から電子1個取るときのエネルギーと、Na原子のように最外殻電子が1個の構造から電子1個取るときのエネルギーは全然違ってくる よねということです。 |crj| ryy| gtv| ksx| gnn| cyl| vrx| oli| qxe| uag| jnp| tye| whe| gft| ocb| fpx| irp| dbh| uqi| qnj| jly| lon| srx| rad| nag| ebf| emh| bno| vwn| qik| vzh| qxs| grl| oss| swv| vlq| npe| ixi| ahy| orp| vxj| gix| mfi| gka| yvc| ziw| ofl| leu| sss| vvn|