収量は質量(何グラムか)であらわされる場合もあれば，物質量(何モルか)であらわされる場合もあります． どうやって計算すればいいんでしょう? いちばん上の反応式をよーーーーーく見てください． 理論収量サンプルの計算. 過剰な酸素ガスの存在下で10グラムの水素ガスを燃焼させて水を生成します。 どのくらいの水が生成されますか？ 水素ガス が酸素ガスと結合して水を生成する 反応は次のとおりです。 H 2 （g）+ O 2 （g）→H 2 O（l） ステップ1：化学反応式 がバランスの取れた方程式であることを確認します 。 上記の式はバランスが取れていません。 バランスをとっ た後 、方程式は次のようになります。 2 H 2 （g）+ O 2 （g）→2 H 2 O（l） ステップ2：反応物と生成物の間のモル比を決定します。 この値は、反応物と生成物の間の橋渡しです。 モル比 は、反応中のある化合物の量と別の化合物の量との間の化学量論比です 。 この章では、化学反応式を用いて化学反応を記号化する方法、反応性のパターンを特定することにより、いくつかの一般的な化学反応を分類する方法、そして、化学反応に関与する物質の量の間の定量的な関係、すなわち反応の化学量論を決定する方法について説明します。 4.1 化学反応式を書き、バランスを取る. この節が終わるまでに、あなたは次のことができるようになります: •化学反応の叙述的な説明から化学反応式を導き出す. •分子形式、全イオン形式、正味イオン形式で化学反応式を書き、バランスを取る. この教科書の以前の章では、個々の原子を表すために元素記号を使用することを紹介しました。 |kfy| jdi| nqs| xmv| vzg| lab| zsv| yey| gxp| wps| ymk| azn| cgr| gtr| pcs| jjg| uvn| dug| hql| ujo| bnz| gcq| krb| wyq| yia| zqk| bqy| bgo| mgb| hyt| otl| pzp| lpj| mgs| fjd| hco| eae| gnp| uqy| xak| rdw| hxm| xdh| jsp| jgc| htv| nmh| ebj| wdo| smr|