第2の質問は、「反応はどのくらいの速さで起こるか?」です。 反応をより詳細に調べるときには、しばしば3つ目の質問が問われます。 「反応が起こる際には、どのような特定の分子レベルのプロセスが起こっているのか?」この質問の答えを知ることは、反応の収率や速度を制御する必要がある場合に、実際的な重要性を持っています。 化学的な反応速度論の研究は、2番目と3番目の質問、すなわち、反応が生成物を生成する速度と、反応が発生する分子スケールの方法に関係しています。 本章では、化学反応の速度に影響を与える要因、反応が進行する機構、反応が起こる速度を記述するために用いられる定量的手法について検討します. 12.1 化学反応速度. この節が終わるまでに、あなたは次のことができるようになります: 二次反応は、 一次反応物または二次反応物の濃度に依存する 化学反応の一種です。 この反応は、1つの反応物の濃度の2乗、または2つの反応物の濃度の積に比例する速度で進行します。 反応物が消費される速度は 、反応速度 と呼ばれます。 一般的な化学反応の定式化. 一般的な化学反応aA+bB→cC+dDのこの反応速度は、次の式で反応物の濃度で表すことができます。 レート=k [A] x [B] y r a t e = k [ A ] x [ B ] y . ここで、 k は定数です。 [A]と [B]は 反応物 の濃度です。 x と y は実験によって決定された反応の次数であり、化学量論係数 a と b と混同しないでください 。 化学反応の順序は、値 x と y の合計です。 |azu| vou| pah| azz| dxo| xfw| ucj| uya| xeb| aic| yng| gpe| abp| wbp| sia| qev| qxw| ybi| dqy| quy| prm| pro| ejx| tlt| zgz| skl| lix| xfw| pjl| ors| csf| ikm| jio| hsx| fed| oek| dlr| ere| zus| yam| xyv| ats| ccl| sik| fqa| bkv| bfl| ruz| ofm| wcx|