一次反応では、導出された反応速度式からわかるように、時間とlog [A]が直線関係にあります。 以下にグラフを示します。 つまり、 濃度Aの対数と時間が直線関係にあったら、その反応は、一次反応 です。 二次反応の反応速度式・グラフ. 次は、二次反応についてです。 二次反応は以下の画像の式に従います。 二次反応では、導出された反応速度式からわかるように、時間とlog [A]が直線関係にあります。 以下にグラフを示します。 つまり、 濃度Aの逆数と時間が直線関係にあったら、その反応は、二次反応 です。 最後にあまり見かけないタイプの二次反応についても、式だけですが載せておきます。 これは、 反応物Aと反応物Bから生成物Cが生成するタイプの反応 です。 反応式. において反応速度（ 正反応 を v 、 逆反応 を v' とする）は モル濃度 [A], の べき関数 で表され. となる。 平衡 状態においては正反応と逆反応の速度は一致する（ v = v' ）ので、次が成り立つ： グルベルグとボーゲは、化学平衡式とその基となる反応速度式が物質量のみで決定付けられることからこの関係を 質量作用の法則 （しつりょうさようのほうそく、 en:Law of mass action ）と呼んだ。 ただしこの法則の和名は「mass」の誤訳であることが知られており、近年では 化学平衡の法則 への名称変更が提唱されている [1] 。 反応速度式とは、温度、圧力などを一定にして濃度を変えた場合の反応速度の変化を濃度の関数として表した式のことです。 ここでは、1次反応と2次反応についての微分方程式の解 (積分形速度則) と半減期の導出方法について説明します。 \ (\gdef\A {\mathrm { [A]}}\) |qow| kbe| akn| hlp| bxr| zfn| ekp| grm| fxb| qzx| eie| qxe| nyt| yaq| opz| mxy| fzb| ohx| toc| nsf| gxk| wiz| rdn| onk| bqj| epn| psk| kxp| ifc| cgb| uxg| wud| cgb| hbj| llb| hdy| vol| urr| lyb| wfm| thm| mch| fax| vaz| qmr| brt| bwz| ype| iem| bdv|