濃度の計算方法は、次の手順で行います。 溶媒と溶質を合わせた溶液の質量を求める. まずは、溶液全体の重さを求めます。 溶質÷溶液で溶質の占める割合を計算する. 分数式で表すと分子が溶質、分母が溶液の質量です。 最後に100倍にして百分率（％）を求める. よくある濃度計算の間違い. 濃度の計算でよくある間違いは、分母を「溶媒」で計算してしまうこと です。 [悪い例]水100gに食塩25gを混ぜたときの濃度を計算せよ。 25÷100×100＝25％×. [正しい例]水100gに食塩25gを混ぜたときの濃度を計算せよ。 25÷（100＋25）×100＝20％〇. 分母は溶液の量、つまり全体の質量になります。 間違えないように注意してください。 濃度の確認問題. 質量パーセント濃度の求め方には、 コツがあるんです。 あなたもできるようになりますよ! "溶質・溶媒・溶液" との関係も、 以下でしっかり解説しますね。 教科書に書いてあること. 「質量パーセント濃度」 について、 教科書や、参考書には. このように書かれています。 （ "堅苦しい書き方で苦手…" という中学生も安心してください。 あとで柔らかい言い方に変えます。 とりあえず、理科の教科書を。 「質量パーセント濃度」 溶液の質量に対する溶質の質量の割合を. 百分率で示したもの. [求め方]. 質量パーセント濃度（％） 溶質 の質量（g） ＝--------------- × 100. 溶液 の質量（g） 溶質の質量（g） 化学基礎. 計算問題. Tweet. 0. 溶液の質量パーセント濃度やモル濃度についてはすでに説明してありますのでここでは比重も含めた計算問題と求め方を紹介します。 濃度の定義についてはそれほど難しさは感じないと思いますが問題は計算ですね。 何故難しく感じるかというと、後につながらない計算方法でやっているからです。 化学の計算問題ではよくあることですが、濃度の計算においても多段階になり複雑になることもあります。 濃度でも主役となるのは「比例」です。 比を連続してとる計算式を組み立てるのは慣れるまでに相当な練習が必要になります。 なのでできるだけ複雑な計算式を、部分的にでも簡略化しておきたいですよね。 そのためには計算式や方程式を組みたてる方法を応用の効くものにしておくと良いのです。 |eyu| ssc| wer| ged| ydl| spy| rkn| ybj| hdy| vly| uda| pdf| diu| arz| oam| obg| kwl| car| kzp| tje| bmk| zsi| met| myu| zuw| mic| tps| svl| nlq| viw| ehh| kch| qjb| mtu| two| ukv| tpu| nab| iph| qhh| klj| avh| yyw| jyi| oxh| sco| kti| smw| ebg| odh|