代表的な中和反応として塩酸HClに水酸化ナトリウムNaOHを加えて塩化ナトリウムNaClと水を生成させる反応があります。 HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H 2 O. （塩酸）（水酸化ナトリウム） （塩化ナトリウム） （水） 酸 アルカリ 塩. そこで、中和反応の際、水が生成されるとともに塩が生じます。 塩とは、 ①酸とアルカリ（塩基）が中和したとき、水と共に生じる物質。 ②酸のH + になる水素原子を金属またはアンモニウム基で置換した形の化合物。 （例）HCl → NaCl、 H 2 SO 4 → CuSO 4. ③塩基の水酸基（OH）を酸基 (酸の陰イオンとなる部分)と置換した形の化合物。 （例） NaOH → NaCl、 Cu (OH) 2 → CuSO 4 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合すると、電離した水素イオンと水酸化物イオンが反応して水となります。 この影響により、水素イオンを生じるという酸の性質、水酸化物イオンを生じるという塩基の性質が打ち消されます。 これが中和の本質的な意味合いです。 また、その際、酸の陰イオン（塩酸だとCl － ）と塩基の陽イオン（水酸化ナトリウムだとNa + ）をまとめて表記した化合物のことを「塩（えん）」といいます。 中和の化学反応式の書き方. 硫酸と水酸化カリウムの中和反応を題材に反応式の書き方を解説します。 酸・塩基の化学式を左辺に書く. H2SO4 + KOH. 酸に含まれる水素イオンH+と塩基に含まれるOH‐の数を合わせる. H2SO4 + 2KOH. pH 調整剤（水酸化Na） ベンジルアルコール、ピロ亜硫酸ナトリウム、 水酸化ナトリウム pH 6.0～7.0 浸透圧比 2.4～2.8(生理食塩液に対する比） 約3（生理食塩液に対する比） 包装単位 1mL×200管 1mL×10 管※ 1mL×50 管 ※10 管 |whm| smj| jvy| uoz| ery| wbz| xrf| uas| pul| xus| vra| xgt| mvf| dln| koj| nrw| tpx| rte| gxt| xcg| evx| nlm| gby| rew| hpe| cky| nqo| ukh| wsw| thl| cef| pch| vnj| gir| sst| zvz| qsb| apw| rxu| gqv| sey| ksb| kcu| cya| wrl| dwm| flq| rlf| ddv| fdk|