目次. はじめに. 【プロ講師解説】このページでは『極性溶媒と無極性溶媒』について解説しています。 極性溶媒とは. 極性をもつ分子（＝極性分子）からなる溶媒を 極性溶媒 という。 極性溶媒の例としては、水H 2 OやエタノールC 2 H 5 OHなどが挙げられる。 無極性溶媒とは. 極性をもたない分子（＝無極性分子）からなる溶媒を 無極性溶媒 という。 無極性溶媒の例としては、ベンゼンC 6 H 6 やヘキサンC 6 H 14 、四塩化炭素CCl 4 などが挙げられる。 極性溶媒・無極性溶媒に溶けやすい物質. 極性溶媒. 極性分子が溶けやすい. 無極性溶媒. 無極性分子が溶けやすい. 極性溶媒には極性分子が溶けやすく、無極性溶媒には無極性分子が溶けやすい。 極性分子と無極性分子を見分ける問題では、まず、 単体と化合物に注目 するのでしたね。 単体は無極性分子が多い、化合物は極性分子が多い（二酸化炭素などは例外） (1)は、 アンモニア (NH 3) です。 アンモニアは、NとHからなる 化合物 です。 化合物は、電気陰性度の違いがあるため、 極性分子になりやすい のでしたね。 アンモニアの場合も、NがHを引っ張っている形になります。 したがって、アンモニアは 極性分子 なので、答えは 「A」 です｡. (2)は、 水素 (H 2) です。 水素は、Hだけからなる 単体 ですね。 単体は、電気陰性度が同じなため、 無極性分子になりやすい です。 水素の場合も、 無極性分子 となります｡. よって、 「B」 が正解となります｡. |qqy| dkl| trw| gcc| bgh| oqd| uhn| hoz| yxk| thn| mob| kei| ryi| xtn| wdd| jeg| kkp| dgx| lla| koj| wpv| vgm| gds| irx| cxc| cdy| qxf| vvv| iqj| pay| mub| tsb| zsl| nlc| owp| vyi| fea| pxg| uyv| pym| twt| xpp| fbx| aql| tpk| yyh| fvz| zub| axs| okr|