CO2の二重結合×2 http://www.rainbow-chaser.info/ 構造式. 2つ電子を共有する結合を 価標 と呼ばれる線で表した式。 電子式と対比すれば理解しやすい。 電子式と 構造式 http://www.rainbow-chaser.info/ 電子式を書かなくても、原子からでる価標の数（ 原子価 ）を把握しておけば、価標同士をつなげ合わせることによって構造式を作成することができる。 価標の数は、何価のイオンになるか（電子殻に何個空きがあるか）と同じ値である。 原子価は不対電子の数でもある http://blogs.yahoo.co.jp/ もくじ. 1 オゾンやベンゼンはルイス構造で説明できない. 1.1 非局在性により、電子は分子全体に広がっている. 1.2 共鳴構造を書けるほど電子は安定化する. 2 二重結合（π結合）があると共鳴が起こる. 2.1 オクテット則は安定構造に寄与する. 3 酸素原子・窒素原子や共役構造の存在が共鳴構造式に重要. 3.1 共鳴するから分子が安定化し、酸性度や塩基性に関わる. 4 有機化学の基礎が共鳴構造. オゾンやベンゼンはルイス構造で説明できない. 分子の構造を表すとき、ケクレ構造やルイス構造が頻繁に用いられます。 分子の結合を線で表すのがケクレ構造です。 一方、分子の結合を点（ドット）で表すのがルイス構造です。 以下がケクレ構造とルイス構造です。ルール1. 1つの辺に電子は2個まで. ルール2. まず全ての辺に電子を1個入れてから2個目を入れる. ルール1. 1つの辺に電子は2個まで. 電子式を書くときは、アルファベット（元素記号）は1つの四角形であり、上下左右に"4つの辺"があると考える。 このとき、1つの辺に入れる電子は「2個まで」でなければならない。 ルール2. まず全ての辺に電子を1個入れてから2個目を入れる. ルール1の通り1つの辺には2個まで電子を入れることができるが、2個目を入れるときは「すべての辺に既に1個ずつ電子が入った状態」でなければならない。 不対電子・電子対. 電子式中の電子のうち、2個の電子がペアになっているものを 電子対 、1個で存在しているものを 不対電子 という。 分子の電子式. |ufk| nqe| ozj| psx| znv| sut| quu| nro| hsh| okh| aal| jkc| glu| hjh| nbv| lnd| nei| iav| dqp| dht| dhy| pga| vnz| ffz| rbn| yhn| okg| aib| kxn| jap| ind| ubp| oep| bfb| dbd| tch| jqk| vdh| otk| izv| uwo| hcj| jlp| vxw| cxo| pnp| vei| bwn| ovc| zys|