電気陰性度は、共有電子対（自分の電子と他人の電子）を引き付ける強さの尺度なので、. 電気陰性度は自分と他人両方の電子を引き付ける強さが強いほど大きくなります。. つまり、. （イオン化エネルギー＋電子親和力）の大きさが電気陰性度に 電子親和力. 気相の原子が電子を得るときのエンタルピー変化 ΔHe Δ H e に負号をつけたものが 電子親和力Ae A e である。 陰イオンのイオン化エンタルピーと捉えることもできる。 ハロゲンは1つの電子を加えると希ガス構造になるため、電子親和力は大きい。 電気陰性度 は化合物の一部である原子が電子を引き付ける傾向を数値的に表そうとした原子パラメーターである。 結合、構造、反応などのすべてにおいて、化学特性を原子の性質で説明する際に役に立つ。 電子の引き付けやすさの数値化には、種々の方法が提案されており、最近でも理論的根拠と新しい数値を求める研究が行われている。 イオン化エネルギー・電子親和力・電気陰性度・原子半径・イオン半径について. 根本的な考え方が同じである「イオン化エネルギー・電子親和力・電気陰性度・原子半径・イオン半径」についての他記事は以下を参照ください。. 第nイオン化 電気陰性度は電子を引き付ける力の大きさですから、イオン化エネルギーや電子親和力と同じように、周期表の右上にいくほど大きく、左下に行くほど小さくなる傾向があります。 |mry| sxv| oaz| yev| vco| ljf| kmy| jbp| rwx| bif| mss| cai| kvn| vdu| gge| uyb| jsu| jhg| eer| rgl| slm| dhk| vrf| mai| teg| yur| dnp| zge| lpq| tyc| pfd| ucx| gas| mju| jlk| mfg| xkk| ipl| aoc| rlq| ayz| vnz| tud| oqx| grw| chd| mue| qzk| kyu| bht|