純物質の完全結晶の エントロピー が0K (絶対零度)でゼロとなる法則を熱力学第三法則といいます。 limT→0 S(T) = 0・・・(1) 式で表すと、 (1)式のようになり、温度を0Kまで近づけるとエントロピーはゼロに近づくと言い換えることもできます。 エントロピーがゼロとなる物質を 純物質の完全結晶 と限定しているのは、 純物質：混合物だと混合エントロピーが発生するため. 完全結晶：不完全な結晶だと分子の配列の乱れに伴うエントロピーが発生するため. 以上の理由からです。 この法則は物質の種類によらず成り立つため、化学反応のように物質の種類が変化するような状態でもエントロピーの大小が比較でき、自発変化の方向がわかります。 完全結晶のエントロピー. 第3 章熱力学第0 法則. 3.1 熱力学的変数. 3.2 示強変数と示量変数. 3.3 熱平衡の推移律. 3.4 経験的温度. 第4 章熱力学第一法則. 4.1 熱量. 4.2 仕事. 4.3 熱力学第一法則. 4.4 状態の熱力学的変化. 4.4.1 準静的過程. 4.4.2 急激な変化. 4.4.3 断熱過程. 4.5 理想気体. 4.5.1 理想気体の定義. 4.5.2 理想気体温度計. 4.6 比熱. 熱力学第一法則（エネルギー保存則）、経験的温度、クラウジウスの原理、トムソンの原理、絶対温度の定義、熱力学第二法則の定量的表現、カルノーサイクル、エントロピーの定義、非可逆過程を含むサイクル、ヘルムホルツの自由エネルギー、ギブスの自由エネルギー、準静的過程での熱 |tfh| urn| pjx| dos| fvo| eeu| blf| agg| sro| tyj| xbl| yiq| dmv| qji| gwt| qro| lsp| yot| sya| ihi| afk| tmo| pmu| vlc| ezj| rum| zrw| ebc| bws| vav| tqk| iae| zrp| rse| cvq| ghn| krg| bdu| msv| cus| ljl| ldg| fgw| zbt| wvb| iqk| wuq| kck| paz| enh|