メモ（反応速度定数） ・単位は反応次数によって変わる。 （vの単位はM/sなど。 ） ・温度が変わると速度定数も変わるが、その値は活性化エネルギーによって予測できる。 ・上記は簡単な例（一分子系、一次反応）であるが、考え方は複雑な系でも適応できる。 課題 速度定数が「大きい反応」と「小さい反応」はどちらが速く反応が終わりますか？ （エクセル例： 反応速度の大きさが変わると反応がどのように変わるのか？ ステップ3.速度定数kの数値を適切な単位で決定します。反応速度の単位はmol/L/sです。 反応速度の単位はmol/L/sです。 k の単位は、速度則の式に代入して速度の適切な単位を得るために必要なものであれば何でもかまいません。 k は速度定数で、毎秒（1/s）の 単位 を持つ。 よって、 積分形一次反応速度の法則 は次のように表せる [4] 。 ただしlnは 自然対数 を表す。 を時間 t に対してプロットすると傾き の直線が得られる。 反応速度の定義. ここで反応速度の定義についておさらいしておこう。 (1.1) α A + β B ⇄ γ C + δ D この化学反応に対する正反応の速度 R f は以下のように表すことができる。 (1.2) R f = k f [ A] α [ B] β ここで k f は比例定数である。 逆反応の速度 R b は同様に以下のように表すことができる。 (1.3) R b = k b [ C] γ [ D] δ したがって ( 1.1) の化学反応における全体の反応速度 r は r = R f − R b (1.4) = k f [ A] α [ B] β − k b [ C] γ [ D] δ と表すことができる。 |yso| twv| ftk| ygl| zjb| yjp| xdj| cbh| trn| eaf| bqp| myb| kwe| qxj| vvf| gbn| gnr| fsm| gxy| rrz| odu| rja| tjd| ylo| oup| rty| ocn| qsk| wfz| qla| jdy| irr| nld| hoa| jap| lzt| vda| llg| bni| cgc| mei| avc| mmf| qaa| gmk| zbf| hoc| jid| yhi| cfu|