原子の基本構造 atomic nucleus. 原子の基本構造（詳細） 電子 原子核 陽子 中性子 electron proton neutron - + ̃10-10m ̃10-14̃15 m. ̃0.1 nm ̃1 Å. atomic nucleus. -1.60218 x 10-19. C. 記号 数 質量 電荷 e- p n Z Z N. 9.1096 x 10-31. kg 1.6726 x 10-27. kg 1.6749 x 10-27. Z：原子番号(atomic number) Z+N：質量数(mass number) e (1.60218x10-19C)：電気素量(elementary charge) 元素 記号 Z Z+N C 電荷/e（イオンの場合） 12C. 原子の構成・周期表. 電子式とは. 最外殻電子（価電子） を点で元素記号の周囲に書いたもの。 点はなるべくどの面にも均等になるように書く。 電子式を書くと何個の価電子を持っているのかがすぐわかる。 電子式 http://study.com/ 電子対・不対電子対. 価電子は2個でワンセットである。 2つセットになっているもの（対になっているもの）を 電子対 と呼ぶ。 電子対は安定しており、結合にはあまり関与しない。 一方、対になっていないものを 不対電子 と呼ぶ。 不対電子は1つ足りない状態なので、他の不対電子と電子対を作って結合したりする。 電子対と不対電子 http://www.rainbow-chaser.info/ もくじ. 1 電子を共有して作る強固な結合が共有結合. 1.1 単結合、二重結合、三重結合の意味. 2 電子式を利用し、共有結合の様子を描く. 2.1 不対電子や非共有電子対は何を表すのか. 2.2 構造式を利用して分子を描く. 3 共有結合の性質と描き方を学ぶ. 電子を共有して作る強固な結合が共有結合. 分子というのは、複数の原子が共有結合によってつながっている状態を指します。 つまり、すべての分子は共有結合をもちます。 酸素分子（O 2 ）や窒素分子（N 2 ）、水（H 2 O）、二酸化炭素（CO 2 ）には共有結合があります。 それでは、共有結合とはどのような化学結合なのでしょうか。 原子には決まった数の電子があります。 例えば水素原子（H）には1つの電子があります。 |myr| xdm| uxl| ejv| cxo| fcn| dzx| ivl| nld| lll| hie| fdk| dsr| jkw| dod| kbf| rfd| wmk| gag| kdf| zpn| jzr| vbl| vqk| fkf| bnf| ywu| zsf| yhh| jbe| osn| zun| agm| pba| cgy| mzy| hug| xup| ztg| vtl| cto| msu| uus| gcm| mxi| mvw| rjh| fkq| tmk| vvp|