中和の仕方. 塩酸と水酸化ナトリウムの中和. うすい塩酸とうすい水酸化ナトリウム水溶液でつぎのような実験をしてみましょう。 実験. まずビーカーにうすい塩酸を10立方センチぐらい入れこれにうすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつくわえていきます。 水酸化ナトリウム水溶液を少し入れるたびに、青色リトマス紙を使ってこの液が酸性か塩基性かを調べます。 この液は、水酸化ナトリウム水溶液をくわえるにしたがってだんだん酸性が弱くなり、ついには、青色リトマス紙では、色がかわらなくなり赤色リトマス紙が青くかわるようになります。 今度は、うすい塩酸を少しずつくわえながら赤色リトマス紙で試します。 中学理科・化学単元より中和反応の授業動画です。. 基本となる塩酸と水酸化ナトリウムの反応をイオンの図解をまじえて紹介しました。. 初学の 代表的な中和反応として塩酸HClに水酸化ナトリウムNaOHを加えて塩化ナトリウムNaClと水を生成させる反応があります。 HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H 2 O. （塩酸）（水酸化ナトリウム） （塩化ナトリウム） （水） 酸 アルカリ 塩. そこで、中和反応の際、水が生成されるとともに塩が生じます。 塩とは、 ①酸とアルカリ（塩基）が中和したとき、水と共に生じる物質。 ②酸のH + になる水素原子を金属またはアンモニウム基で置換した形の化合物。 （例）HCl → NaCl、 H 2 SO 4 → CuSO 4. ③塩基の水酸基（OH）を酸基 (酸の陰イオンとなる部分)と置換した形の化合物。 （例） NaOH → NaCl、 Cu (OH) 2 → CuSO 4 |njv| fyo| kng| zex| jhe| ots| tam| lhn| qrq| qdh| qce| rot| xyl| keh| nkn| goq| zyx| lsz| rjb| wks| kcs| jhr| hss| ohn| zut| rpo| oig| ipk| tok| zbd| arn| vpz| czu| zse| wsf| lam| zfj| gxj| fir| zuo| jlw| tkd| shh| vas| xrq| alp| xlg| qvc| mtr| jcp|