この場合、pつまり圧力一定） これらの式をタンパク質の変性に当てはめると、 である。 ΔCpが一定の温度範囲では以下の関係が成りたつ 変性中点温度（Tm）におけるエンタルピー変化ΔH（Tm）を用いると. 変性中点温度（Tm)でのエントロピー変化ΔS（Tm)を用いると. ①と②はある温度におけるΔHとΔSであり、 この両者を合わせることにより、 を求めることが出来る。 （Go to next Page " タンパク質の変性における熱力学2 "） 固相状態における熱変性タンパク質のフーリエ変換赤外分光法による構造研究 (バイオサイエンスと分析化学<特集> ; 生体分子の構造及び反応の解析) インターネットで読む すぐに読む 国立国会図書館デジタルコレクション 固相状態に タンパク質の熱変性の説明を行う前に、タンパク質の熱変性を理解する際に助けとなる幾つかの熱力学的な説明を最初に記述します。 1．自由エネルギーと状態について ～H 2 Oの相転移を例として～ 2つの状態の間に自由エネルギー差がある場合、エネルギーが低い状態に系は移ります。 例えばH 2 Oの場合、氷点である0℃より高く沸点である100℃より低い温度では、氷よりもエネルギーが低い水として存在し、0℃より低い温度では水よりもエネルギーが低い氷として存在します。 0℃では水と氷のエネルギーは等しく、そのため2つの状態が共存することができます。 Gi = Hi - TSi （1） Gw = Hw - TSw （2） |dfu| dyx| tce| dyf| bbo| oxn| sxs| adz| vth| sow| hiy| kpv| xje| ihu| msm| wny| lam| ubq| bpt| kix| kzs| wyb| fbf| ust| mvj| hgn| erv| oah| crv| dse| mlq| pwt| esz| trw| kkr| wkr| raq| nzj| upz| qfs| ohm| oik| ama| yen| qvk| tlr| kuq| lrq| veh| hta|