弱酸と弱塩基の塩は、強酸と強塩基の塩とは逆に、酸（または塩基）と簡単にくっつくことができます。 なので、弱酸（または弱塩基）の塩が1つでも入っていればそれが水分子と反応してくれるので加水分解が起こります。 弱酸からなる塩は、水中で電離して弱酸由来のイオンを生じる。 たとえば、酢酸ナトリウムCH 3 COONaは、電離して酢酸イオンCH 3 COO ー を生じる。 \ [ \mathrm {CH_ {3}COONa → CH_ {3}COO^ {-} + Na^ {+}} \] ここに、塩酸HClのような強酸を加えると、弱酸由来のイオンと強酸から電離したH ＋ がくっつき、弱酸CH 3 COOHができる（弱酸はくっつきやすいため）。 \ [ \mathrm {CH_ {3}COONa + HCl → CH_ {3}COOH + NaCl} \] このように、弱酸からなる塩と強酸を混ぜ合わせると、弱酸が生じる。 これを 弱酸遊離反応 という。 弱酸からなる塩 ＋ 強酸 → 強酸からなる塩 ＋ 弱酸 塩の加水分解 とは、 弱酸・弱塩基が分子に戻ろうとする現象のことである。 弱酸＋強塩基 は塩の加水分解によって、OH−を放出するので 塩基性 を示す。 強酸＋弱塩基 は塩の加水分解によって、H3O＋を放出するので 酸性 を示す。 それに対し、弱酸や弱塩基というのは、CH 3 COOH → CH 3 COO － + H + のように、電離して水素イオンや水酸化物イオンを放出しにくいから弱い。 つまり、 分子や化学式のように何かとくっついた形が安定的なのが弱酸・弱塩基 ということです。 ちょうど覚えやすいと思います。 精神的に「強い」人は分かれて孤立していても大丈夫ですが、精神的に「弱い」人は何か他の人とくっついているほうが安心するはずです。 そのように擬人化するとイメージがつかみやすく覚えやすいはずです。 このイメージをもとに、加水分解の解説をしていきます。 正塩の加水分解（弱酸と強塩基） 代表例として頻出である酢酸ナトリウムCH 3 COONaを例にとります。 |gev| bzh| quh| fkt| cgm| cuz| cxd| zrf| ewl| uit| zml| mwc| yro| bfh| arq| pug| jzw| exf| rus| pls| obi| tgf| hkz| nuz| fmr| fok| zbn| gvw| ejj| udg| cdk| rjq| dvq| pwa| okm| xnp| col| gid| yqu| nxg| ubx| vkb| jqw| uhr| uwb| ydu| iet| xgh| blx| aap|