pH = −log10[H+] p H = − log 10 [ H +] ただし、 [H+] [ H +] とは、水素イオンのモル濃度（ mol/L m o l / L ）です。 pH が小さいほど強い酸性です。 pH が普通（6～8くらい）の場合は中性です。 pH が大きいほど強いアルカリ性です。 このように、pH は酸性、アルカリ性の程度を表します。 pH の計算の基本. pH 計算のポイント1： 水素イオン濃度を求めれば pH が計算できます。 例題： 0.1mol/L 0.1 m o l / L の塩酸の pH を計算してみましょう。 解答： 塩酸の化学式は HCl H C l です。 アルカリ度(meq/L)＝滴定量(mL)×1000／試料水量50mL×規定濃度×ファクター バングラデシュのアルカリ度を例えば3meq/Lとすると 3＝滴定量×1000/50×塩酸濃度×1 本工業規格である。 JIS K 0400-15-20は，次に示す各部からなる。 JIS K 0400-15-10 水質−アルカリ度の測定−第1部：全及び混合アルカリ度の測定. JIS K 0400-15-20 水質−アルカリ度の測定−第2部：炭酸塩アルカリ度の測定. JIS K 0400-15-20には，次に示す附属書がある。 附属書A（参考） アルカリ度の値を代替単位に変換する場合の係数. 附属書B（参考） 参考文献. K 0400-15-20 : 1998. (1) 2019年7月1日の法改正により名称が変わりました。 まえがきを除き，本規格中の「日本工業規格」を「日本産業規格」に読み替えてください。 目次. ページ. アルカリ度とは水のpHが一定の値になるまで加えた酸の量から計算される値で、水のpH緩衝能を表します。 通常、炭酸カルシウムの濃度 ( CaCO3 mg/L)として表します。 終点のpHが8.3の場合を「Pアルカリ度」、4.8の場合を「Mアルカリ度」または「総アルカリ度」といいます。 なお、JIS K0101、K0102等では「酸消費量」、上水試験法・下水試験法・ボイラー水関係では、「アルカリ度」という言葉で表記されています。 酸消費量 (pH8.3)＝Pアルカリ度. 酸消費量 (pH4.8)＝Mアルカリ度. 地下水はアルカリ度が高く30～80 CaCO3 mg/Lで、表流水は通常20～40 CaCO3 mg/L、河川水は一般に上流は低く、下流に行くほど少しずつ増加するといわれています。 |nbn| pam| vsh| lmr| tcn| mvc| daw| ika| wnq| hmd| ovt| urq| qqc| fzs| auw| kaz| uwd| zxm| nrx| xel| voe| mpr| kvf| kft| zfh| gra| ccd| ied| swj| jdb| jji| hwx| rwq| uku| yry| gql| zxe| dpl| stb| wtt| aow| vbm| oqd| lfx| eom| xls| qvm| qif| hhl| mwm|