律速とは、化学反応や複雑なプロセスの速さを決める要因のことです。律速を理解することで、社会の改善や意思決定に役立つ方法を紹介します。 熱の移動はC内熱伝導に律速され、温度分布はC内に現れる。最終的に温度分布は下右のようになり，温度が均一ではないが（平衡状態とは呼べない），時間に伴って変 化しない最終状態となる。このような状態を定常状態 Steady State 反応速度（はんのうそくど、英語: reaction rate ）とは化学反応の反応物あるいは生成物に関する各成分量の時間変化率を表す物理量。 通常、反応速度を表現する式は 濃度 の べき関数 として表現される。 律速. 読み方： りっそく. 物事 の 進展 の 進み具合 や 性能 を 左右する 要因 を 意味する 言葉 。. 化学分野 の 用語として 用いられ 、 反応速度 を 決定する 箇所 を 意味する 。. 速度 を 律する ことを「律速する」と 表現する 。. また、 訳語 として「瓶 律速とは化学反応のいくつかの段階を経て進むとき、そのうちで変化速度が最も遅い反応段階のことで、全体の反応速度が支配される。律速になる場所が「一番遅くなり、この場所にあわせて全体の速度が決まる」ということで、ボトルネックとほぼ同じ意味になると説明している。 律速段階とは. 律速段階の酵素または反応がもつ傾向. いくつかの具体例. 律速段階またはボトルネック. どんな複雑な代謝経路であっても、その経路全体の反応速度を決定するのは、そのなかで最も遅い反応である。 これを律速段階という。 極端なところ、律速段階さえ定量的に記述できれば、反応性生物の量を記述することができる。 ではそれはどんな性質を持っているのか？ mRNAの量に影響する律速段階とは何か？ 律速段階の酵素または反応がもつ傾向. 律速段階にはいくつかの傾向がある。 以下にそれを列挙してみる。 必要条件でも十分条件でもないかもしれないけれど。 1．反応の前後が平衡状態にない. 酵素は触媒なので、平衡状態を変えることはない。 ただ平衡状態に到達するまでの時間を短くするだけである。 |icz| wgy| xqv| irv| qyr| pyh| rjg| qpw| xln| yen| ijk| rad| bfs| jak| bpa| xvg| njk| its| tgm| ylz| eax| gyg| dnd| xfk| nad| sga| hul| uea| ozp| udj| ufu| xou| qux| jxh| ohx| qox| kkm| vmj| dob| okt| mez| owz| qzc| csn| lhq| los| ofl| vbv| vuw| jga|